【題目】圖(1)和圖(2)是A、B兩種物質的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(　　)

A. A是C3H6；B是C6H6

B. A是C2H6；B是C3H6

C. A是C2H6；B是C6H6

D. A是C3H6；B是C2H6

【答案】B

【解析】

有機物的核磁共振氫譜圖主要反映出分子中有多少種不同化學環(huán)境下的氫原子，圖1有一個吸收峰，故只有一種，圖2有三個吸收峰，故有三種，據(jù)此分析可得結論。

A. C3H6若丙烯，分子中有三 種不同化學環(huán)境下的氫原子，故A錯誤；B.C2H6代表乙烷，只有一種氫原子，C3H6代表丙烯，分子結構中有三種氫原子，故B正確；C.C6H6代表有機物苯時，苯分子中6個氫原子是等效的，只有一個峰，故C錯誤；D. C3H6若是丙烯，分子中有三種氫，應有三個吸收峰，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.碳酸鈣與鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑十H2O

C.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：

(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為____________ (填序號) a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：

①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。

②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為 ____________ 。

(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→___→___→___→___→___→h

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。

②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學方程式為_____________________。

③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對已達到平衡的反應4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)+ 6H2O( g) ，減小壓強，產(chǎn)生的影響是 (　　)

A.正反應速率增大，逆反應速率減小

B.正反應速率減小，逆反應速率增大

C.正、逆反應速率都減小

D.正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（ ）

A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)

B. 少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為：H3PO4 +2F－===HPO42－+2HF

C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

D. 結合質子能力：PO43－＞HPO42－＞F－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言．化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點．下列化學用語中書寫正確的是（ ）

A. N2的電子式：

B. 次氯酸的結構式：H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型 ：

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學反應原理回答下列問題：

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示，其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

①該反應的焓變△H__0（填“＞”或“＜”）判斷依據(jù)為_____。

②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為______。

③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=______。

（2）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應式是____________。

（3）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

①SCR技術中的氧化劑為__________________。

②當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應。該反應的化學方程式為_______________。當有3 mol電子發(fā)生轉移時，則參與反應的NO的物質的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法；保持污水的pH在5.0～6.0之間，利用電解過程中生成的Fe(OH)3沉淀的吸附性吸附污物而沉積下來，模擬處理裝置如下。下列有關說法中錯誤的是

A. X電極是負極，電極反應式為：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

B. 鐵是陽極，先失去電子生成Fe2+

C. 工作時熔融碳酸鹽中的CO32-移向Y電極

D. 污水中存在反應4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+

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