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【題目】按要求填空

(1)NH4Cl溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因___________________________________;

(2)25℃時1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水,放出56千焦的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_____________________________ ;

(3)鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應方程式:_________________________________

(4)硫酸銅溶液通電時發(fā)生的化學反應方程式:_______________________________

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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3,△H0;達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示,回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______(填選項);

At0t1   Bt1t2   Ct2t3

Dt3t4 Et4t5   Ft5t6

(2)t1、t3t4時刻分別改變的一個條件是(填選項);

A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度

D.降低溫度 E.加催化劑 F充入氮氣

t1時刻__________t4時刻__________;

(3)依據(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是________(填選項);

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

(4)如果在t6時刻,從反應體系中分離出部分氨,t7時刻反應達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應速率的變化曲線_________;

(5)一定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為____________________。

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【題目】如圖所示是一種天然除草劑的結構,下列說法正確的是

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應

B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內

C.1 mol該除草劑最多能與6 mol NaOH反應

D.該除草劑與足量的H2加成反應的產物含7個手性碳原子

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【題目】Al—PMOF其結構如圖(分子式:C4H9XYZ),可快速將芥子氣降解為無毒物質。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數依次增大,X、Y同主族。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑:Y>Z> XB.最簡單氫化物穩(wěn)定性:X >Z>Y

C.含氧酸酸性:Z>YD.YXZ2Y的化合價為+4

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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)作為一種化工原料,可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產。以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下:

(1)如圖是反應溫度、加料時間及分散劑的質量分數對草酸亞鐵純度的影響:

從圖象可知,制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實驗條件是_____________________________

(2)寫出還原過程中既是化合反應又是氧化還原反應的離子方程式______________________

(3)濾渣2中含有TiOSO4,進行熱水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O,該反應的化學方程式為___________________________

(4)流程圖中濾液經處理后得到一種化肥,其化學式為_________。一系列操作___________。

(5)草酸亞鐵固體純度的測定

①準確稱取m g草酸亞鐵固體樣品,溶于30 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液。

②取20.00 mL,用KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)消耗V1mL

③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉,用試劑x檢驗Fe3+至極微量,過濾,洗滌,洗滌液并入濾液中。

④繼續(xù)用KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點,消耗V2mL。

在②中溶液中發(fā)生2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O,還有另一氧化還原反應,寫出其離子方程式_____________,步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑x名稱是_________溶液,固體樣品的純度為_____________(用含cV1、V2的式子表示)

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【題目】請根據以下知識解答

+R2-CHO R代表烴基,下同。)

+H2

1,4―丁二醇是生產工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,請寫出相應物質的結構簡式

(1)請寫出AD的結構簡式:________________________、_____________________。

(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式:______寫出生成F (PBT)的化學反應方程式:___。

(3)關于對苯二甲酸的結構,在同一直線上的原子最多有________個。

(4)某學生研究發(fā)現由乙炔可制得乙二醇,請你設計出合理的反應流程圖。________________

提示:①合成過程中無機試劑任選 ②反應流程圖表示方法示例如下:

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【題目】有關物質存在如圖所示的轉化關系,已知C、G、H為中學常見的單質,其中G 固態(tài)時呈紫黑色,CH在通常狀況下為氣體,實驗室常用EB的催化加熱下制單質H。

(1)寫出B物質的名稱 _______________________

(2)寫出①的化學反應方程式 ___________________________________________________ ;

(3)寫出②的離子方程式_____________________________________________________________

(4)D溶液中通入C 后的溶液中,分離出G 的操作名稱是_______________________

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【題目】有機物AC6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應,得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

1A可以發(fā)生的反應有_______________(選填序號)。

①加成反應 ②酯化反應 ③加聚反應 ④氧化反應

2B分子所含官能團的名稱是______________________________。

3B分子中沒有支鏈,其結構簡式是________________________,B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是_________________。

4)由B制取A的化學方程式是____________________________________

5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質的氨基酸之一,可由B通過以下反應制取:

天門冬氨酸的結構簡式是______________________________________。

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【題目】稱取10g含雜質的Na2CO3樣品(雜質不參與反應),加入100 mL(設密度為1.0g·mL-1)稀鹽酸,充分反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.48g(生成的氣體全部逸出),碳酸鈉樣品的純度為 _______________________。若將反應后的溶液加水稀釋到400mL,測得溶液的pH1,則原稀鹽酸的物質的量濃度為 _________________ mol·L-1。

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【題目】已知重鉻酸根(Cr2O72-)和鉻酸根(CrO42-)離子間存在如下平衡:Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+。在裝有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1NaOH數滴,溶液的顏色由_________色變____________色,平衡常數的表達式是 K= __________________________。

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