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【題目】氫氣是一種清潔能源。制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術,是當前科學家主要關注的熱點問題。

1)已知; (g)+H2(g)→(g) H=-119.6kJ/mol

(g)+2H2(g)→(g) H=-237.1kJ/mol

(g)+3H2(g)→(g) H=-208.4kJ/mol

請求出(g)H2(g)→(g) H________kJ/mol

2)儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫。

(g)(g)+3H2(g)

在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a mol·L1,平衡時苯的濃度為b mol·L1,該反應的平衡常數(shù)K_______(用含a、b的關系式表達)。

3)一定條件下,如下圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(除目標產(chǎn)物外,近似認為無其它有機物生成)。

①實現(xiàn)有機物儲氫的電極是__________;A 正極 B 負極 C 陰極 D 陽極

其電極反應方程為:___________

②實驗研究表明,當外加電壓超過一定值以后,發(fā)現(xiàn)電極D產(chǎn)物中苯(g)的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小,其主要原因是相關電極除目標產(chǎn)物外,還有一種單質(zhì)氣體生成,這種氣體是__________。已知單質(zhì)氣體為2 mol,求此裝置的電流效率η__________。=(生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉移的電子總數(shù))×100%,計算結果保留小數(shù)點后1]

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【題目】近年來,為應對溫室氣體排放問題和日益增長的能源需求問題,CO2綜合利用技術作為潛在的解決方案受到了研究者的廣泛關注。請按照要求回答問題

1CO常用于工業(yè)冶煉金屬,下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中與溫度(t)的關系曲線圖。下列說法正確的是________。(填序號)

A 工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間,減少尾氣中CO的含量

B CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr

C 工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D CO還原PbO2的反應H>0

2)一定條件下PdMg/SiO2催化劑可使CO2甲烷化變廢為寶,最佳催化溫度是200℃~300℃左右,超過300℃催化劑會完全失活、反應停止。向密閉容器通入vCO2):vH2)=14的反應氣體,常溫進料開始加熱,畫出生成甲烷的量隨溫度的變化曲線_________

3)在載人航天器中應用電化學原理,以Pt為陽極,PbCO2的載體)為陰極KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO,則陰極的電極反應式為___________;室溫下H2CO3電離常數(shù)約為K14×107,K25×1011,則0.025 mol·L1H2CO3溶液的pH約等于__________(不考慮第二步電離和H2O的電離)

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【題目】某廢液陽離子只可能含有:Na、NH4、Ba2、Cu2、Fe2Fe3、Al3中的某幾種,實驗設計了下述方案進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境

已知:步驟①中,滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解,下列說法正確的是:

A.根據(jù)步驟①中的現(xiàn)象,說明廢液中一定含有Al3

B.步驟②,由紅棕色固體可知,廢液中一定存在Fe3

C.取溶液丙進行焰色反應,焰色為黃色,說明原溶液中一定含Na

D.該廢液一定含有NH4、Ba2、Cu2

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【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分為NaClO)。某化學小組在一定溫度下將氯氣緩緩通入NaOH溶液中,模擬實驗得到ClO、ClO3等離子的物質(zhì)的量nmol)與反應時間tmin)的關系曲線。下列說法錯誤的是

A.參加反應所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為21

B.a點時溶液中nNaCl):nNaClO3):nNaClO)=611

C.t2t4,ClO離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO2ClClO3

D.使用漂白液時,為了增強漂白效果,可以向漂白液中通入二氧化硫

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【題目】侯氏制堿法原理是:NH3H2OCO2NaClNaHCO3NH4Cl析出碳酸氫鈉,下列實驗裝置及原理設計說法不合理的是:

A.用裝置甲制取氨氣時得到氨氣很少,主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷會重新化合

B.用裝置乙生成的CO2速率很慢,原因是反應生成微溶于水的硫酸鈣,覆蓋著大理石的表面

C.用裝置丙模擬侯氏制堿法,可以同時通入NH3、CO2,也可以先通氨氣再通CO2

D.用裝置丁分離得到產(chǎn)品NaHCO3,為得到干燥產(chǎn)品,也可采用減壓過濾

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【題目】某溫度下,對可逆反應:2X(g)Y(g) Z(g)W(s) ΔH>0的下列敘述正確的是

A.加入少量W,逆反應速度增大

B.升高溫度時,正反應速率增大,逆反應速率減小

C.壓強不變,充入與反應體系不反應的N2,反應速率減;體積不變,充入N2,反應速度不變

D.平衡后加入X,上述反應的ΔH增大

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【題目】用純凈的CaCO3100mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積),下列分析正確的是(

A.F點收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1min-1

D.OE、EFFG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為267

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【題目】下列實驗操作或試劑的選擇都合理的是

A.減壓過濾時,常用傾析法先轉移上部清液,溶液量不超過漏斗容量的2/3,慢慢開大水龍頭,待溶液快流盡時再轉移下部沉淀

B.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl2FeCl3混合液中的Fe2

C.NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸

D.CoCl2溶液中逐滴加入濃鹽酸并振蕩,溶液的顏色會從藍色逐漸變成粉紅色

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【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的AB都是8 mol,在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/(Ls),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是

A.5.6 molB.6.8 molC.2.4 molD.3.2 mol

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【題目】2AB 3C4D反應中,表示該反應速率最快的是

A.v(A)2 mol·L-1·s-1B.v(B)0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)1 mol·L-1·s-1

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