【題目】近年來,為應(yīng)對(duì)溫室氣體排放問題和日益增長的能源需求問題,CO2綜合利用技術(shù)作為潛在的解決方案受到了研究者的廣泛關(guān)注。請(qǐng)按照要求回答問題
(1)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是________。(填序號(hào))
A 工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量
B CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
C 工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率
D CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(2)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2 “甲烷化”變廢為寶,最佳催化溫度是200℃~300℃左右,超過300℃催化劑會(huì)完全失活、反應(yīng)停止。向密閉容器通入v(CO2):v(H2)=1:4的反應(yīng)氣體,常溫進(jìn)料開始加熱,畫出生成甲烷的量隨溫度的變化曲線_________。
(3)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,以Pt為陽極,Pb(CO2的載體)為陰極KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO,則陰極的電極反應(yīng)式為___________;室溫下H2CO3電離常數(shù)約為K1=4×10-7,K2=5×10-11,則0.025 mol·L-1的H2CO3溶液的pH約等于__________(不考慮第二步電離和H2O的電離)
【答案】BC H2O+3CO2+2e=CO+2HCO3 4
【解析】
(1)A.增高爐的高度,增大CO與鐵礦石的接觸,不能影響平衡移動(dòng);
B.由圖可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí),lg一直很高,說明CO轉(zhuǎn)化率很低;
C.由圖象可知溫度越低lg越;
D.由圖可知CO還原PbO2的溫度越高lg越高,說明CO轉(zhuǎn)化率越低;
(2)最佳催化溫度是200℃~300℃左右,反應(yīng)速率大,生成甲烷多,而超過300℃催化劑會(huì)完全失活、反應(yīng)停止,生成甲烷的量保持不變;
(3)陰極上二氧化碳得到電子生成CO和碳酸氫根離子;室溫下H2CO3電離常數(shù)約為K1=4×107,不考慮第二步電離和H2O的電離,則c(H+)=0.025×4×107mol/L=104mol/L。
(1)A.增高爐的高度,增大CO與鐵礦石的接觸,不能影響平衡移動(dòng),CO的利用率不變,不能減少尾氣中CO含量,故A錯(cuò)誤;
B.由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí),lg一直很高,說明CO轉(zhuǎn)化率很低,故不適合,故B正確;
C.由圖可知溫度越低,lg越小,故CO轉(zhuǎn)化率越高,故C正確;
D.由圖可知CO還原PbO2的溫度越高,lg越高,說明CO轉(zhuǎn)化率越低,平衡逆向移動(dòng),故△H<0,故D錯(cuò)誤;
故答案為:BC;
(2)常溫進(jìn)料開始加熱,隨著溫度升高,反應(yīng)進(jìn)程加快,n(CH4)增加,溫度升高到200℃300℃左右時(shí),n(CH4)增加較快,但溫度超過300℃時(shí)催化劑會(huì)完全失活、反應(yīng)停止,即n(CH4)隨溫度升高保持不變,橫坐標(biāo)為時(shí)間、縱坐標(biāo)為甲烷的物質(zhì)的量,生成甲烷的量隨溫度的變化曲線為,故答案為:;
(3)以Pt為陽極,Pb(CO2的載體)為陰極,KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,總反應(yīng)為2CO22CO+O2,則陰極上CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成CO,由電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知陰極反應(yīng)式為H2O+3CO2+2e=CO+2HCO3;室溫下 H2CO3電離常數(shù)約為K1=4×107,不考慮第二步電離和H2O的電離,則c(H+)=0.025×4×107mol/L=104mol/L,pH=lg104=4,故答案為:H2O+3CO2+2e=CO+2HCO3;4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉是人體中一種重要元素,一般情況下,鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對(duì)應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。
(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道,寫出同一周期中原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其原子最外層電子排布式_______。
(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的_______(填“高”或“低”),原因是________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣,試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用:___。
(4)氟化鈉溶液中,不存在的微粒間作用力是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力
(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是:以氫氧化鈉為原料,放入鐵質(zhì)容器中熔化,在稀有氣體的保護(hù)下,以鎳為陽極,鐵為陰極,在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。其中,氧化產(chǎn)物是:_____,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,至少消耗______g NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價(jià)態(tài):-1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B. 若1mol NF3被氧化,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 若生成0.4molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是( )
A.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多
B.OE段表示的平均速率最快
C.EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1min-1
D.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。
(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定,當(dāng)觀察到火焰呈________,可以認(rèn)為存在鋰元素。
A.紫紅色 B.紫色 C.黃色
(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下:
已知:部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。
回答下列問題:
①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為________。
②為提高“酸化焙燒”效率,常采取的措施是________。
③向“浸出液”中加入CaCO3,其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸,控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀,則pH至少為_______。(已知:完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)
④“沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+,可將其加入到“___________”步驟中。
⑤Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________
(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ,其工作原理如圖2。
下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填字母)。
A.電池反應(yīng)式中過程1為放電過程
B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜
C.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度
D.充電時(shí),LiCoO2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2
E.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0.改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(選填“增大”“減小”或“不變”)
①升高溫度________;
②加入催化劑________;
③充入更多的H2________;
④保持容器中壓強(qiáng)不變,充入氖氣________;
⑤保持容器容積不變,通入氖氣________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜,是因?yàn)榧訜岵菟峋w時(shí)會(huì)產(chǎn)生水
B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO2的檢驗(yàn)
C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁
D. 本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式可能與事實(shí)相符的是
A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
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