【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（ ）

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

【答案】D

【解析】

水的電離平衡H2OH++OH-，H+和OH-能抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。

①H+對水的電離起到抑制作用②Cl－對水的電離無影響③Al3＋能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱堿Al(OH)3，促進水的電離④K＋對水的電離無影響⑤S2－能結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成HS-，促進水的電離⑥OH－使水的電離平衡逆移⑦NO3－對水的電離無影響⑧NH4＋能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進水的電離。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。

(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學式）。

(2)①②③中均進行的分離操作是_______________。

(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。

(4)實驗探究小組在實驗中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①實驗中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。

②該實驗中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

③下列實驗操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。

A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液時仰視量筒刻度線

B.量取用的量筒水洗后未進行任何操作

C.8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯

D.定容時仰視刻度線

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進行任何操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水蘊含著豐富的資源。在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時，設(shè)計了以下操作流程：

請回答以下問題：

（1）在所提供的試劑中選擇：試劑B是____。

①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸

（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。

（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按上圖所給儀器，設(shè)計一套能完成以上實驗?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：

A接___，___接____；B接____，____接____。

（4）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關(guān)系如圖所示：

(1)BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為____________；

(2)運用高中階段方法檢驗B點溶液中陽離子，現(xiàn)象是__________________________

(3)向C點對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)c(KOH)=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課堂學習中，同學們利用鎂條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論正確的是

A. 原電池是將電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置

B. 實驗探究中，活潑性強的金屬做正極，活潑性弱的金屬做負極

C. 上圖中a極為鋅片、b極為鎂條時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流

D. 上圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

D. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A.氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問題

供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸

(1)試劑a是_______加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

(2)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>__________________________（填能或不能）若不能，應(yīng)如何改進？__________________________（若能此問不用回答）

(3)若要測定原混合物中Ba(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是__________的質(zhì)量

(4)用所制備的KNO3固體配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列問題：

①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、______________

②需要用托盤天平稱量_______g KNO3固體)

③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________

A.稱量固體時，砝碼與藥品的位置放反了，即“左碼右物”

B.使用有少量蒸餾水的容量瓶

C.定容時俯視刻度線觀察液面

D.洗滌和轉(zhuǎn)移時有液體外濺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移

B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C. 電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子

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