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【題目】如圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應的熱化學方程式為N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D.升高溫度，反應速率加快

【答案】D

【解析】

A．熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態(tài)反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJmol1，故A錯誤；

B．催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；

C．催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤；

D．升高溫度，增大了活化分子的百分數，所以反應速率加快，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中的原因或結論與現象不對應的是（ ）

選項

現象

原因或結論

A

在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應所需的活化能

B

向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺

增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動

C

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深

2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動

D

在密閉容器中有反應：A+xB（g）2C（g）。達到平衡時測得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L

若A為氣體、x>1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使和通過灼熱的炭層，生成HCl和，當有參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________．

火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為____________．

甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：。

已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

鍵能

413

351

463

393

293

則該合成反應的______________。

若的活化能為，由此計算的活化能______。

用將HCl轉化為，可提高效益，減少污染，傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現，

其中，反應為：反應生成的反應熱為，則總反應的熱化學方程式為_____________，反應熱用和表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列敘述正確的是

A.當容器中X與Y的物質的量之比滿足1∶2時反應達到平衡

B.達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數K為9/4

C.達到平衡后，反應速率2v正(Y)＝3v逆(Z)

D.達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（ ）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是( )

A.裝置①制備乙酸乙酯

B.裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C.裝置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D.裝置④配制一定物質的量濃度的溶液時轉移液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、實驗現象和得出的結論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

將乙烯通入溴水中

溴水顏色褪去

乙烯具有還原性

B

向5mL1mol·L－1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L－1的MgCl2溶液，再滴入2滴1mol·L－1的FeCl3溶液

先有白色沉淀生成，后沉淀變?yōu)榧t褐色

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

C

向BaCl2溶液中同時通入NH3和SO2氣體

無沉淀生成

H2SO3不能和BaCl2反應生成BaSO3和HCl

D

向盛有KI3溶液的試管中加入苯和AgNO3溶液

溶液分層，上層溶液變紫紅色，下層有黃色沉淀生成

KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I－

A.AB.BC.CD.D

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