【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有優(yōu)良的殺菌效果,是一種理想的含氯殺菌劑替代品。以低碳鋼板作為陽(yáng)極電解濃氫氧化鈉可以迅速制得高鐵酸鈉,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.“A膜”、“B膜”分別為陰、陽(yáng)離子交換膜
B.陰極區(qū)溶液的pH將減小
C.a氣體為H2,,b溶液可循環(huán)使用
D.陽(yáng)極反應(yīng)為:
【答案】C
【解析】
以低碳鋼板作為陽(yáng)極電解濃氫氧化鈉制得高鐵酸鈉,陽(yáng)極反應(yīng)為,陽(yáng)極消耗OH-,所以B膜為陰離子交換膜,允許OH-通過(guò),陰極反應(yīng)為:,陰極產(chǎn)生OH-,所以A膜為陽(yáng)離子交換膜,允許鈉離子通過(guò)。
A. 根據(jù)題意,陽(yáng)極反應(yīng)為,陽(yáng)極消耗OH-,所以B膜為陰離子交換膜,允許OH-通過(guò),陰極反應(yīng)為:,陰極產(chǎn)生OH-,所以A膜為陽(yáng)離子交換膜,允許鈉離子通過(guò)。即 “A膜”、“B膜”分別為陽(yáng)、陰離子交換膜,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 陰極反應(yīng)為:,產(chǎn)生OH-,故溶液的pH將變大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 陰極反應(yīng)為:,所以a氣體為H2,,b溶液為濃的氫氧化鈉可循環(huán)使用,C項(xiàng)正確;
D. 陽(yáng)極反應(yīng)為:,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫(xiě)字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過(guò)________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家,以表彰其對(duì)研究開(kāi)發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Fe的價(jià)層電子排布式為___。
(2)Li、F、P、As四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對(duì)分子質(zhì)量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸點(diǎn)高出100℃,原因是___。
(4)電池工作時(shí),Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖甲所示(圖中陰離子未畫(huà)出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)。
①聚乙二醇分子中,碳、氧的雜化類型分別是___、___。
②從化學(xué)鍵角度看,Li+遷移過(guò)程發(fā)生___(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
③PF6中P的配位數(shù)為___。
④相同條件,Li+在___(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快,原因是___。
(5)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)。晶胞參數(shù)為0.72nm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則LiCl·3H2O晶體的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一密閉容器中存在反應(yīng):△H,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)Fe3O4的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的△H<0
B.壓強(qiáng)PI<P2
C.將O2不斷分離出去可以提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率
D.a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小:Ka<Kb
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1 L的密閉容器中,加入5 mol A物質(zhì),在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):
(1)2A(g) 2B(g)+C(g); (2)A(g) C(g)+D(g)。
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)=2.5 mol·L-1(表示該物質(zhì)濃度,下同),c(C)=2.0 mol·L-1。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0 mol·L-1
C.達(dá)到平衡時(shí)c(B)=2c(D)D.達(dá)到平衡時(shí)c(D)=2c(B)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)中以乙苯為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯;卮鹣铝袉(wèn)題:
己知:①+H2(g) △H1>0
②△H2>0
(1)+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______,(用△H 1、△H 2表示)有利于提高己苯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。
a 高溫 b 高壓 c 低溫 d 低壓
(2)已知T1℃下,將1mol乙苯蒸氣通入到體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示:
時(shí)間t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總物質(zhì)的量n/mol | 1.0 | 1.4 | 1.65 | 1.8 | 1.8 |
①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0~10min內(nèi)v(H2)=____:平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為____
②T1℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____
③若溫度T1℃下的平衡常數(shù)K小于T2℃下的平衡常數(shù)K2,則T1____T2(填“>”、 “<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NaIO3的廢液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.制取SO2
B.還原IO3-
C.放出I2的苯溶液
D.從水溶液中提取NaHSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是( )
① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.b點(diǎn)時(shí),加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變
B.選指示劑時(shí),其變色范圍應(yīng)在4.30~9.70之間
C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH,曲線ab段將會(huì)上移
D.都使用酚酞做指示劑,若將NaOH換成同濃度的氨水,所消耗氨水的體積較NaOH小
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