【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)中以乙苯為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯;卮鹣铝袉栴}:
己知:①+H2(g) △H1>0
②△H2>0
(1)+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______,(用△H 1、△H 2表示)有利于提高己苯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標號)。
a 高溫 b 高壓 c 低溫 d 低壓
(2)已知T1℃下,將1mol乙苯蒸氣通入到體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)①,容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化情況如下表所示:
時間t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總物質(zhì)的量n/mol | 1.0 | 1.4 | 1.65 | 1.8 | 1.8 |
①由表中數(shù)據(jù)計算0~10min內(nèi)v(H2)=____:平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率為____
②T1℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____
③若溫度T1℃下的平衡常數(shù)K小于T2℃下的平衡常數(shù)K2,則T1____T2(填“>”、 “<”或“=”)
【答案】△H1+△H2 ad 0.02molL-1min-1 80% 1.6 <
【解析】
根據(jù)蓋斯定理,結(jié)合升高溫度平衡向著吸熱的方向移動,增大壓強,平衡向著體積減小的方向移動來解答。
(1)根據(jù)蓋斯定理,①+②可得:
+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=△H1+△H2,由△H1+△H2>0可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向著吸熱的方向移動,故選a。該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng),減小壓強,平衡向著氣體體積增大的方向移動,故選d。綜上所述,ad符合要求。
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)①的特點可知,在0~10min內(nèi)氣體總物質(zhì)的量增加了0.4mol,說明在這段時間內(nèi)氫氣的變化量也是0.4mol,則 ;平衡時氣體總物質(zhì)的量增加了0.8mol,所以平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率為80%;
②T1℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= =1.6;
③若溫度T1℃下的平衡常數(shù)K小于T2℃下的平衡常數(shù)K2,由于反應(yīng)吸熱,溫度升高,平衡正向移動,K值變大,則T1<T2。
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【題目】高溫下,某反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2),恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.恒溫恒容條件下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學方程式為CO+H2OCO2+H2
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【題目】化學學習小組進行如下實驗。
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實驗①②是探究 對化學反應(yīng)速率的影響;若上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響,則 a 為 ;乙是實驗需要測量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定;
(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________;
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實驗結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。
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【題目】常溫下,在2L密閉容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3發(fā)生反應(yīng):MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.平衡常數(shù)K不變
D.CO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值不變
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有優(yōu)良的殺菌效果,是一種理想的含氯殺菌劑替代品。以低碳鋼板作為陽極電解濃氫氧化鈉可以迅速制得高鐵酸鈉,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.“A膜”、“B膜”分別為陰、陽離子交換膜
B.陰極區(qū)溶液的pH將減小
C.a氣體為H2,,b溶液可循環(huán)使用
D.陽極反應(yīng)為:
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【題目】在防治新冠肺炎的工作中,過氧乙酸(CH3COOOH)是眾多消毒劑中的一種。過氧乙酸具有強氧化能力,可將各種病原微生物殺滅。其性質(zhì)不穩(wěn)定,遇熱易分解。某同學利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過氧乙酸并進行相關(guān)實驗。
I.過氧乙酸的制備.
向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸,滴加42.5%雙氧水15mL,之后加入一定量濃硫酸,維持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后,室溫靜置12h。
(1)三頸燒瓶中制取過氧乙酸的反應(yīng)方程式為____。
(2)資料顯示濃硫酸的用量對制得的過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)有較為明顯的影響,如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析本實驗中濃硫酸的用量應(yīng)為____(填字母)。
a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL
II.過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)的測定
準確稱取1.00g過氧乙酸樣液,定容子100mL容量瓶中,取其中10.00mL溶液調(diào)pH后,用KMnO4標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色,以除去過氧乙酸試樣中剩余的H2O2,再加入過量KI溶液,搖勻,用0.0200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL。(已知:)。
(3)加入過量KI溶液前,需除去H2O2的原因是____(用離子方程式表示)。
(4)滴定時所選指示劑為____;制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質(zhì)量分數(shù)為____%。
(5)過氧乙酸用于消毒時,要將原液稀釋到0.2%-0.5%之間。若實驗室配制1000mL過氧乙酸稀溶液時,除需使用燒杯和玻璃棒外,還要用到以下哪些儀器____(填標號)。
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【題目】在2 L密閉容器中進行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
(1)試確定:起始時n(Y)=________,n(Q)=________。
(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。
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【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點>c點
C. 從c點到d點,溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
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【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕,發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。當受熱或壓強突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解,從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。
(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____;從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______。
(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞,溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是:飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。
(3)常溫下,H2CO3的電離常數(shù)Ka2=4.7×10-11。若測得5.0×10-3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0,則溶液中c(CO32-)與c(OH-)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。
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