2NO（g）N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92

下列說法中正確的是（　�。�

A.常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的值約為5×10－80

B.常溫下，最易分解放出O2的是水

C.K3＝

D.以上都不正確

【題目】一定溫度下，將3mol A和2.5mol B混合，充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應： △H>0，經5秒鐘反應達到平衡，生成1mol D，并測得C的濃度為0.5mol·L-1。下列有關敘述錯誤的是

A.x的值為1B.平衡時A的濃度為0.75mol·L-1

C.B的轉化率為20%D.反應速率

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質的量不再變化

⑦單位時間消耗a molA，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

(1)2A(g) 2B(g)＋C(g)； (2)A(g) C(g)＋D(g)。

當達到平衡時，測得c(A)＝2.5 mol·L－1(表示該物質濃度，下同),c(C)＝2.0 mol·L－1。則下列說法中正確的是(　　)

A.達到平衡時A的總轉化率為40%B.達到平衡時c(B)為1.0 mol·L－1

C.達到平衡時c(B)＝2c(D)D.達到平衡時c(D)＝2c(B)

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（　�。�

A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

B.z＝3

C.B的轉化率為25%

D.C的體積分數為20%

【題目】常溫下，在2L密閉容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3發(fā)生反應：MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A.

B.容器內氣體的密度不變

C.平衡常數K不變

D.CO與H2O的物質的量濃度的比值不變

A.前10 min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02 mol·L-1min-1

B.反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）

C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）

D.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點成是b和d

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

A.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：

B.0.1mol/LHCl溶液:

C.0.1mol/LK2CO3溶液:

D.c(Fe2+)=0.1mol/L溶液中：