【題目】常溫下,在2L密閉容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3發(fā)生反應(yīng):MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.平衡常數(shù)K不變
D.CO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值不變
【答案】B
【解析】
本題判斷平衡的標(biāo)志,當(dāng)同一反應(yīng)物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相同時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡;但體現(xiàn)到物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、顏色、密度等。有固體參加的反應(yīng)的恒容條件下,密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡。
A. 當(dāng)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 容器為2L密閉容器,正反就是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng),故氣體的密度是變量,故氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,B項(xiàng)正確;
C. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),溫度不變時(shí),K值不變,不是判斷平衡的標(biāo)志,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)方程式,CO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值一直不變,不是平衡的標(biāo)志,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表,v的單位為[mol/(L·min)]。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.318.2 K,蔗糖起始濃度為0.400 mol/L,10 min后蔗糖濃度略大于0.376 mol/L
B.bK時(shí),若蔗糖的濃度為0.35 mol/L,則v=1.26 mmol/(L·min)
C.b<318.2
D.若同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,則v肯定變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示,其中線表示鍵,線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子補(bǔ)足四價(jià),但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3種
D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一密閉容器中存在反應(yīng):△H,實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)Fe3O4的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H<0
B.壓強(qiáng)PI<P2
C.將O2不斷分離出去可以提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率
D.a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大。Ka<Kb
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將3mol A和2.5mol B混合,充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): △H>0,經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,生成1mol D,并測得C的濃度為0.5mol·L-1。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.x的值為1B.平衡時(shí)A的濃度為0.75mol·L-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為20%D.反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)中以乙苯為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯;卮鹣铝袉栴}:
己知:①+H2(g) △H1>0
②△H2>0
(1)+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______,(用△H 1、△H 2表示)有利于提高己苯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。
a 高溫 b 高壓 c 低溫 d 低壓
(2)已知T1℃下,將1mol乙苯蒸氣通入到體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示:
時(shí)間t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總物質(zhì)的量n/mol | 1.0 | 1.4 | 1.65 | 1.8 | 1.8 |
①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0~10min內(nèi)v(H2)=____:平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為____
②T1℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____
③若溫度T1℃下的平衡常數(shù)K小于T2℃下的平衡常數(shù)K2,則T1____T2(填“>”、 “<”或“=”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深,下列操作或分析正確的是
A.加入少量KCl固體
B.再滴加5~6滴1 mol/L KSCN溶液
C.再滴加3~5滴0.01 mol/L NaOH溶液
D.對(duì)溶液降溫,也可觀察到溶液紅色加深,說明反應(yīng)為:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl△H>0
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com