【題目】一定溫度下,將3mol A和2.5mol B混合,充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): △H>0,經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,生成1mol D,并測(cè)得C的濃度為0.5mol·L-1。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.x的值為1B.平衡時(shí)A的濃度為0.75mol·L-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為20%D.反應(yīng)速率
【答案】A
【解析】
根據(jù)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,生成1mol D,并測(cè)得C的濃度為0.5mol·L-1,可算出生成C的物質(zhì)的量為1mol。參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比即是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可確定x的值。根據(jù)反應(yīng),列出三段式,即可得到轉(zhuǎn)化率、平衡時(shí)各物質(zhì)濃度。
A. 根據(jù)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得C的濃度為0.5mol·L-1,可算出生成C的物質(zhì)的量為0.5mol·L-1×2L=1mol,同時(shí)生成1mol D,參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比即是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以x的值為2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 根據(jù)題意列出三段式:平衡時(shí)A的濃度為0.75mol·L-1,B項(xiàng)正確;
C. 根據(jù)三段式,平衡時(shí)B反應(yīng)了 ,所以轉(zhuǎn)化率為,C項(xiàng)正確;
D. 根據(jù)三段式,反應(yīng)速率,D項(xiàng)正確。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1。
請(qǐng)回答:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說(shuō)明SO2具有________性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
①若觀點(diǎn)1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。
②按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________,
③有人認(rèn)為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))_____。
A.1 mol/L稀硝酸 |
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團(tuán)簇分子,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說(shuō)法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>M>Y
B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
C.X+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體
D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量 | V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 25 |
(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為__________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)__________。
[測(cè)定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液;
②取25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀H2SO4;
③用濃度為0.05 000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖,最合理的是___________(選填 a、b)。
(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。
(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視______。
(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x=_______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____________(偏大、偏小或沒(méi)有影響) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在2L密閉容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3發(fā)生反應(yīng):MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.平衡常數(shù)K不變
D.CO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加熱到相同溫度,有如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),對(duì)此反應(yīng),下述不正確的是
A. 反應(yīng)速率B>A B. SO2的轉(zhuǎn)化率B>A
C. 平衡時(shí)各組分含量B=A D. 平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B>A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在防治新冠肺炎的工作中,過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是眾多消毒劑中的一種。過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化能力,可將各種病原微生物殺滅。其性質(zhì)不穩(wěn)定,遇熱易分解。某同學(xué)利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過(guò)氧乙酸并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
I.過(guò)氧乙酸的制備.
向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸,滴加42.5%雙氧水15mL,之后加入一定量濃硫酸,維持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后,室溫靜置12h。
(1)三頸燒瓶中制取過(guò)氧乙酸的反應(yīng)方程式為____。
(2)資料顯示濃硫酸的用量對(duì)制得的過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有較為明顯的影響,如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的用量應(yīng)為____(填字母)。
a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL
II.過(guò)氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00g過(guò)氧乙酸樣液,定容子100mL容量瓶中,取其中10.00mL溶液調(diào)pH后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色,以除去過(guò)氧乙酸試樣中剩余的H2O2,再加入過(guò)量KI溶液,搖勻,用0.0200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。(已知:)。
(3)加入過(guò)量KI溶液前,需除去H2O2的原因是____(用離子方程式表示)。
(4)滴定時(shí)所選指示劑為____;制得過(guò)氧乙酸溶液中過(guò)氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%。
(5)過(guò)氧乙酸用于消毒時(shí),要將原液稀釋到0.2%-0.5%之間。若實(shí)驗(yàn)室配制1000mL過(guò)氧乙酸稀溶液時(shí),除需使用燒杯和玻璃棒外,還要用到以下哪些儀器____(填標(biāo)號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物丙可由如圖反應(yīng)得到,則丙的結(jié)構(gòu)不可能是
A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br
C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說(shuō)法正確的是
A.電池放電時(shí),X電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池充電時(shí),Y電極接電源正極
C.電池放電時(shí),電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極
D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強(qiáng)導(dǎo)電性,改善性能
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