(1)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O

B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變

(2)若要使K=1，則改變的條件可以是________(填選項(xiàng))。

A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.降低溫度 E.加入催化劑。

【題目】反應(yīng)mA(s）+nB(g）pC(g） △H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②y點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A.①②⑤B.②④⑤

C.只有①③D.①③⑤

A.4 mol A+2 mol B B.1 mol B+3 mol C+1 mol D

C.3 mol C+2 mol D D.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無(wú)色溶液)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.浸取階段，參加反應(yīng)的CuFeS2和CuCl2的物質(zhì)的量之比為3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來(lái)腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動(dòng)，析出CuCl

D.為提高產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

C. ④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率vB＝2 mol/(L·min)

B. 正反應(yīng)速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率vC＝2 mol/(L·min)

C. 正反應(yīng)速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率vB＝1.5 mol/(L·min)

D. 正反應(yīng)速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率vC＝1.5 mol/(L·min)

A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.反應(yīng)一段時(shí)間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大，陽(yáng)極室H2SO4濃度增大

C.當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3

D.電解過(guò)程中，B(OH)4-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品窒，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

【題目】利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A. 降低溫度 B. 增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走