【題目】硼酸(H3BO3)為弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.反應(yīng)一段時(shí)間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大，陽極室H2SO4濃度增大

C.當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3

D.電解過程中，B(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品窒，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室

【答案】C

【解析】

A. 電解時(shí)陽極a上H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，A項(xiàng)正確；

B. 陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e=2H2↑+4OH，陽極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+反應(yīng)一段時(shí)間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大，陽極室H2SO4濃度增大，B項(xiàng)正確；

C. 陽極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，電路中通過3mol電子時(shí)有3molH+生成，硼酸(H3BO3) 為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過3mol電子時(shí)，可得到3molH3BO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 陽極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+、陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e=2H2↑+4OH，陽極室中的氫離子穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室，B(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下為某學(xué)習(xí)小組探究用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。

①B裝置的作用是___。

②D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中有氣體__（填化學(xué)式），能說明產(chǎn)生有該氣體的現(xiàn)象是__。

（2）乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，提出裝置A產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中可能還有CO2、SO2，為了驗(yàn)證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。

①氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)?/span>A、F、__、M。

②能證明有CO2的現(xiàn)象是__。

③除去SO2的離子方程式為__。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

則反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

Ⅱ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如下圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、和在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

（1）用處理廢氣中的會(huì)生成、兩種單質(zhì)。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________________。

（2）利用可消除污染，其反應(yīng)為，不同溫度下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測得氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時(shí)，內(nèi)，的平均反應(yīng)速率_____________________。

②該反應(yīng)的 ________0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是_________________。

（3）常溫下，已知的電離平衡常數(shù) ， ，通過計(jì)算可得的溶液___________。

（4）為了確定氧化速率方程式 中 的值（取整數(shù)），進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溶解的濃度為時(shí)， 與速率（）數(shù)值的關(guān)系如下表所示，則_______。

3.65

7.30

10.95

14.60

10.2

40.80

91.80

163.20

（5）某工業(yè)廢水中含有、等離子。取一定量的該工業(yè)廢水，向其中滴加溶液，當(dāng)開始沉淀時(shí)，溶液中 _______（保留兩位有效數(shù)字）。（已知：25℃時(shí)，， ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)作為著名的鐵電和壓電材料，因其優(yōu)異電性能和低污染性受到人們重視，也是目前制備無鉛壓電陶瓷的重要候選材料。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產(chǎn)鈦酸鋇的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)將BaCO3研成粉末并適當(dāng)增大鹽酸濃度，是為了___；常溫下，TiCl4為液體且極易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是__。

（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng))，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(填寫計(jì)算結(jié)果)；若不考慮CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)

（3）流程中“濾液"的主要成分為__；隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和混合氣態(tài)產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(s）+nB(g）pC(g） △H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②y點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A.①②⑤B.②④⑤

C.只有①③D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。

請回答下列問題：

I.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時(shí)，在T·F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

（1）過程i的離子反應(yīng)方程式為__。

（2）已知：

①Fe3+在pH=1.9時(shí)開始沉淀pH=3.2時(shí)沉淀完全。

②30℃時(shí)，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。

下列說法正確的是___

A．在轉(zhuǎn)化脫硫中，最佳的pH范圍是1.5<pH<1.9

B．在轉(zhuǎn)化脫硫中需要不斷補(bǔ)充Fe2(SO4)3

C．在轉(zhuǎn)化脫硫中是O2間接地把H2S氧化為S

D．在轉(zhuǎn)化脫硫中CH4作為還原劑被氧化

Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問題。

（3）①該過程的熱化學(xué)方程式是__。

②比較壓強(qiáng)p1和p2的大小關(guān)系：p1__p2(選填“<”、“>”或“=”)。

Ⅲ.CO變換：500℃時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。

（4）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)�。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形)，如下圖所示：

(1)蒽與X都屬于________。

a．環(huán)烴 b．烴　　　c．不飽和烴

(2)苯炔的分子式為________，苯炔不具有的性質(zhì)是________。

a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應(yīng)

c．能發(fā)生加成反應(yīng) d．常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而退色，還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___。

A.

B.C6H14

C.

D.

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同步練習(xí)冊答案