A.反應Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應Ⅱ的產(chǎn)物LiOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O═4NH3+3O2

A.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12↑

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D.工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑

A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋

B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

A.《周易參同契》中提到“胡粉（含鉛白）投火中，色壞還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3·Pb（OH）2→PbO2→Pb

B.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、硇服之必斃”，體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)

D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

已知：過飽和NaHSO3溶液經(jīng)結(jié)晶、離心分離、干燥制得Na2S2O5。

（1）硫磺先加熱成液態(tài)后噴人燃硫爐中，作用是__。

（2）“凈化”需要除去的雜質(zhì)氣體是__。

（3）溶堿槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，則生成__。

（4）溶堿槽Ⅲ中反應的化學方程式為__。

（5）離心機分離后的母液需要返回到溶堿槽__循環(huán)使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）氣流干燥器中發(fā)生的化學方程式為__。

（7）為了測定所得產(chǎn)品中Na2S2O5的百分含量，取m克樣品加水溶解，用cmol·L-1的碘標準液滴定到終點消耗碘標準液VmL．該產(chǎn)品中Na2S2O5的百分含量為__（用字母表示）。

回答下列問題：

(1)C的化學名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________

(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(6)利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X裝置的優(yōu)點為___________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。

①設計實驗證明 HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知： Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

A.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

B.HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.BaSO4的沉淀溶解平衡表達式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7