【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學方程式正確的是(

A.氯堿工業(yè)制氯氣:2NaCl(熔融)2Na+C12

B.利用磁鐵礦冶煉鐵:CO+FeOFe+CO2

C.工業(yè)制小蘇打:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

D.工業(yè)制粗硅:C+SiO2Si+CO2

【答案】C

【解析】

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水,反應的化學方程式:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,故A錯誤;

B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵,反應的化學方程式:4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B錯誤;

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,反應的化學方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,故C正確;

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應生成硅和一氧化碳,反應的化學方程式:2C+SiO2Si+2CO↑,故D錯誤;

故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關說法正確的是(

A. a為電源的負極

B. 電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 除去尿素的反應為:CO(NH2)22Cl2H2O== N2CO24HCl

D. 若兩極共收集到氣體0.6mol,則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解,假設氯氣全部參與反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積Kw

1×1014

a

1×1012

試回答以下問題:

1)若25t1t2,則a__1×1014(”““=”)。

225℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104mol·L1,取該溶液1 mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)=__。

3)在t2pH=10NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)=__。

4t2下,將pH=11的苛性鈉溶液V1LpH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題

(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O___________(填化學式)

(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol

則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0

①其他條件一定,達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)

a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d

②在一定溫度下,向2L密閉容器中加入 n mol CH42 moI NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖乙所示。

a點時,CH4的轉化率為___________%;平衡常數(shù):K(a)_____K(b)(“>”“=”“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)O2結合生成MbO2,其反應原理可表示為: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),該反應的平衡常數(shù)可表示為:。在37℃條件下達到平衡時,測得肌紅蛋白的結合度(a)P(O2)的關系如圖丙所示[]。研究表明正反應速率ν=k·c(Mb) · P(O2),逆反應速率ν=k·c(MbO2)(其中kk分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù))。

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k、k之間的關系式為K=___________(用含有k、k的式子表示)。

②試求出圖丙中c點時,上述反應的平衡常數(shù)K=___________kPa1。已知k=60s1,則速率常數(shù)k=___________s1·kPa1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關實驗裝置如圖所示。

(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為 a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實驗室也可用 B 裝置制備 NO , X裝置的優(yōu)點為___________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是____________,然后進行其他操作,當Z中有一定量液體生成時,停止實驗。

(4)已知:ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。

①設計實驗證明 HNO2是弱酸:_____________。(僅提供的試劑:1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)為_________。(已知: Ag2CrO4為磚紅色固體; Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質量增加6.4g。以下說法不正確的是:

A.電源的N端為正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2

C.b電極上生成氣體1.12L,e電極上生成氣體0.2 g

D.如果電解過程中銅全部析出,此時電解繼續(xù)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx)造成酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞等危害,不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境,而且嚴重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠實現(xiàn)煙氣的高效脫硝。

1)活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染,已知:

N2g+O2g═2NOg H1=+180.5kJmol-1

2Cs+O2g═2COg H2=-221.0kJmol-1

2COg+O2g═2CO2g H3=-556.0kJmol-1

則反應Cs+2NOgN2g+CO2g)△H=__kJmol-1

2)用活性炭對NO進行還原,采用相同質量不同粒徑的同種催化劑MN,測量相同時間內煙氣的脫氮率,結果如圖所示。

①在MN兩種不同粒徑催化劑作用下,出現(xiàn)MN兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是___。

②判斷M曲線上最高點A點對應的脫氮率__(填不是)該溫度下的平衡脫氮率。

25℃下,用NaOH溶液作捕提劑吸收產(chǎn)生的CO2,不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后得到pH=12的溶液,已知:25℃下Ka2H2CO3=5.6×10-11,試通過計算溶液中cCO32-):cHCO3-=__。

3)在一恒容密閉容器中,使用某種催化劑對反應NO2g+SO2gSO3g+NOg)△H0進行相關實驗探究。改變投料比(n0SO2):n0NO2]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定SO2的平衡轉化率SO2]。已知:KR=16,KZ=1,部分實驗結果如圖所示。

①如果要將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>X點的平衡狀態(tài),應采取的措施是__。

②圖中R、X、Y、Z四點對應的實驗溫度分別為TR、TX、TY,TZ通過計算選擇下列選項中兩個溫度相等是__(填標號)。

ATRTY BTRTZ CTXTZ DTYTZ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)圖中A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序:________ 。

(2)若從A點到E點,可采用的方法是________。

(3)100℃時,將pH=2的硫酸與pH=12KOH溶液混合至呈中性,需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____ 。

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃,pH=________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:

回答下列問題:

1A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。

2)③的反應試劑和反應條件分別是__,該反應的類型是__。

3)⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿,其作用是__。

4G的分子式為__

5HG的同分異構體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結構有__種。

64甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。

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