【題目】下列表達(dá)式書寫正確的是( )

A.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-

B.HS的水解方程式:HSH2OH3OS2

C.CO32的水解方程式:CO322H2OH2CO32OH

D.BaSO4的沉淀溶解平衡表達(dá)式:BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42(aq)

【答案】D

【解析】

A、NaHCO3 為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、HS的水解方程式為:HSH2OH2SOH,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

CCO32-的水解分兩步進(jìn)行,CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、BaSO4的沉淀溶解平衡表達(dá)式為:BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42(aq),選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A. 0.1molCH40.1molCl2充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA

B. 7.8gNa2SNa2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C. 18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D. 25℃時(shí),KspAgI=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol·L-1NaOH溶液,乙為0.1mol·L-1HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,試回答下列問題:

1)甲溶液的pH__。

2)丙溶液中存在的電離平衡為__(用電離平衡方程式表示)

3)常溫下,用水稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液時(shí),下列各量隨水量的增加而增大的是__(填序號(hào))。

n(H) c(H) c(OH-)

4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___。

5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,則a__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的正確操作是__;

(2)若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與乙酸作用,該反應(yīng)得化學(xué)方程式是:__

(3)步驟③中,要用小火加熱,其原因是__;

(4)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__;

(5)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__;

(6)為充分利用反應(yīng)物,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物),你認(rèn)為合理的是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4g2NO2g ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.AC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C

C.AB兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:AB

D.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):BC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是

A. 含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag

B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)1×103

C. 0.02 mol·L1AgNO3溶液與0.02 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

D. a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高能固氮反應(yīng)條件苛刻,計(jì)算機(jī)模擬該歷程如圖所示,在放電的條件下,微量的O2N2裂解成游離的ON原子,分別與N2O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯(cuò)誤的(

A.1中,中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═O

B.NO的生成速率很慢是因?yàn)閳D2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.ON2NO的活化能為315.72kJmol-1

D.NO2NO的過程比由O原子和N2NO的過程速率慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料;卮鹣铝袉栴}:

1)已知CH4、COH2的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸熱dkJ/mol。利用甲烷制備合成氣的化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH

ΔH=__kJ/mol。

②一定溫度下,在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

A.v(CH4)=v(H2O)

B.氣體壓強(qiáng)不再變化

C.單位時(shí)間每消耗1molCH4,同時(shí)產(chǎn)生3molH2

D.CH4H2的物質(zhì)的量之比為1∶3

2)在某密閉容器中通入2molCH42molH2O(g),在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p1___p2(填、“=”),該反應(yīng)為___(填吸或放)熱反應(yīng)。

m、nq三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為__。

③若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30,此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為___,該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___(用含有P1的表達(dá)式表示,Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp隨溫度變化的曲線是如圖中的___(填a、b),理由是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2 molX(g)1molY(g),發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)2Z(g) ΔH<0。若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/span>0.85倍,請(qǐng)回答下列問題。

1)若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡,則Y的平均反應(yīng)速率為__。

2)相同條件下進(jìn)行反應(yīng),在t1時(shí)刻,只改變下列某一種條件,其曲線圖象如圖甲。

n0.9mol,t1時(shí)刻改變的條件是__(填選項(xiàng)編號(hào),A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑),t2__5min(”“,下同)。

3)若其他條件不變,原容器為恒壓容器,達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量__0.9mol。

4)若將物質(zhì)的量均為3mol的物質(zhì)XY混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。

A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是__;(速率用A、B表示)

②溫度T<T0時(shí),Z%逐漸增大的原因是___。

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