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【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/LNaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

ICuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為____

(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_______

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_______。

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酞作指示劑

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

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【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________;

(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗,求得的中和熱數(shù)值__________(偏大、偏小無影響”);

(3)實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_______(相等不相等”),所求中和熱_______(相等不相等”)

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【題目】丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結(jié)構(gòu),以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則,的名稱為__________。

(2)C物質(zhì)的分子式為________;D物質(zhì)中含氧官能團的名稱為_________。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為_____

(4)FB也能發(fā)生類似于B生成C的反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G,其分子式為C8H10OHG的同分異構(gòu)體,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)可能有____種,其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)

(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2 CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選) ________

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【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B. 將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 室溫下,c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為:①>②>③

D. 常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液,將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:②>①

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【題目】室溫下,將pH12NaOH溶液平均分成兩份,一份加水V1 L,另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相等的硫酸V2 LpH都降低了1,則V1 :V2 為(溶液體積可以疊加)

A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1

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【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:

熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJ·mol1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJ·mol1

1)請寫出COH2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。

2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強為___________(較大常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:

①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時______________________。

②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請用化學(xué)方程式表示:_________________________________。

3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為TK時達到平衡,總壓強為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分數(shù)為___________(計算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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【題目】甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH0,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

平衡常數(shù)

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2.0

4.0

3.2

K1

1

T2

1.0

2.0

1.2

K2

下列說法正確的是(  )

A.K112.8

B.T1T2

C.T1 ℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),則平衡正向移動,CO2(g)的體積分數(shù)增大

D.T2溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol CO22.0 mol H2,達平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時F-從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說法正確的是(

A.放電時,甲電極的電極反應(yīng)式為Bi3e-3F-=BiF3

B.放電時,乙電極電勢比甲電極高

C.充電時,導(dǎo)線上每通過1mole-,甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時,外加電源的正極與乙電極相連

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【題目】下列說法中,能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是(  )

A. N2O4(g)2NO2(g),改變某一條件后,氣體顏色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g),單位時間內(nèi)消耗H2HI的物質(zhì)的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改變某一條件后,NH3的體積分數(shù)增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g),恒溫恒壓條件下,充入He

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【題目】NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):NH4NO3N2↑+HNO3H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A.分解時每生成2.24 L(標準狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.2.8 g N2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA

C.56 g Fe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NA

D.0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中,NH4+的數(shù)目小于0.1NA

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同步練習(xí)冊答案