【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/LNaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

ICuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為____。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是__。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL C1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_____,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_______。

A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酞作指示劑

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

【答案】坩堝 反應(yīng)中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)?/span>CuSO4 2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解 平衡氣壓,防止堵塞和倒吸 BD

【解析】

1)灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,所以儀器A為坩堝,故答案為:坩堝。

2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)?/span>CuSO4,可使固體變?yōu)榘咨,故答案為:反?yīng)中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)?/span>CuSO4。

3)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+,故答案為:2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+。

4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解,故答案為:Cu(NH3)4SO4·H2O晶體容易受熱分解。

5A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓,防止堵塞和倒吸的作用;與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol/L-10-3V2L×0.5mol/L=0.5×10-3(V1-V2)mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式可知:n(NH3)=n(HCl)= 0.5×10-3(V1-V2)mol,則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為:平衡氣壓,防止堵塞和倒吸;。

6)如果氨含量測定結(jié)果偏高,則V2偏小,

A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大,含量偏低,故A錯誤;

B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視,導(dǎo)致V2偏小,含量偏高,故B正確;

C.滴定過程中選用酚酞作指示劑,對實(shí)驗(yàn)沒有影響,故C錯誤;

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁,導(dǎo)致鹽酸偏少,需要的氫氧化鈉偏少,則V2偏小,含量偏高,故D正確。

故答案為:BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐磨抗腐性,用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2,還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:

(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價態(tài)為___,煅燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______。

(2)用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是_________,由圖中信息可以判斷MoO3___氧化物。(填酸性、堿性兩性

(3)操作I_____,操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗,檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。

(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱。

①請配平以下化學(xué)反應(yīng):

___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。

②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖,當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______(寫一點(diǎn))。

(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池充電時陽極上的電極反應(yīng)式為______。

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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(

A.ΔH1H2H3H4H5H6H7

B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.ΔH7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)ΔH5′>ΔH5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:

熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJ·mol1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJ·mol1

1)請寫出COH2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。

2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強(qiáng)為___________(較大常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:

①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時______________________。

②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請用化學(xué)方程式表示:_________________________________。

3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為TK時達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.12gNaHSO4晶體中SO42-數(shù)目為0.1NA

B.2.0gD2O中含有的中子數(shù)為NA

C.2.24LCl2與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 LHF所含原子數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì),有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是

A.ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同,則A為非金屬單質(zhì)

B.A為金屬鈉,則由1mol D完全反應(yīng)生成C時,一定有1mol電子轉(zhuǎn)移

C.A為非金屬硫,則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)

D.A為金屬鐵,則化合物CD均可以由化合反應(yīng)制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.25℃時,M(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp1x10-8

B.向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體不能使溶液由Z點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C.25℃時,M(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在KOH溶液中的大

D.升高溫度,可使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是(

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)2c(Cl-)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

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