【題目】下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是( )
A.常溫下,1L水中溶解58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1
B.標準狀況下,將22.4L HCl溶于1L水,可配成1molL﹣1的稀鹽酸
C.將4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中,加水至刻度線,即可配成1molL﹣1的NaOH溶液
D.10g 98%的硫酸(密度為1.84gcm﹣3)與10mL 18.4molL﹣1的硫酸的濃度相同
【答案】D
【解析】
根據(jù)題中物質(zhì)的量濃度可知,本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,運用分析。
A.1L水中溶解了58.5g NaCl,物質(zhì)的量,溶液體積不是1L,該溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故A錯誤;
B.HCl的物質(zhì)的量為1mol,溶液體積大于1L,所以配制溶液濃度小于1mol/L,故B錯誤;
C. 容量瓶不能溶解或稀釋藥品,應(yīng)該將NaOH在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水至1~2cm處用膠頭滴管滴加水至刻度線處,故C錯誤;
D. 結(jié)合可知,98%硫酸(密度為1.84gcm﹣3)的物質(zhì)的量濃度,與10mL18.4molL﹣1硫酸的濃度是相同的,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是( )
A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B.聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年6月6日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6Li M1-xFexPO4+6C
C.放電時,負極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C
D.充電時,Li+移向磷酸鐵鋰電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.ΔH7<0,且該過程形成了分子間作用力
D.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O,設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 固體I中含有SiO2,固體II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水時,要控制pH,防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-
C. 試劑a選用鹽酸,從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其分解
D. 若改變實驗方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:
熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol-1
脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=-33.5KJ·mol-1
(1)請寫出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:
①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時______________________。
②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請用化學(xué)方程式表示:_________________________________。
(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為TK時達到平衡,總壓強為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分數(shù)為___________(計算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì),有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是
A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同,則A為非金屬單質(zhì)
B.若A為金屬鈉,則由1mol D完全反應(yīng)生成C時,一定有1mol電子轉(zhuǎn)移
C.若A為非金屬硫,則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)
D.若A為金屬鐵,則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。
(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。
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