（1）Fe3+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為__。

（2）硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__，其分子的立體構型為__，鍵角為__；Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。

（3）Mg、Al的第一電離能：Mg__Al(填“>”或“<”)。

（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是__。

（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示)，晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__；設Ag原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達式)。

回答下列問題：

（1）用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1

②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。

（2）在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有關數(shù)據(jù)如下：

①800°C時該反應的平衡常數(shù)K=__。

②容器2中x=__，n=___。

③若800℃起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

（3）反應(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2，為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：

①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區(qū)間，c(CO2)變化的原因是___。

②已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則恰好完全反應時所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。

③在圖中所示五種溫度下，該反應的平衡常數(shù)最大的溫度是__。

A.-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1B.-285.5 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1D.-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，總反應為2Na+xSNa2Sx，其反應原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應式為Sx2--2e-=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．該反應中的能量變化可用如圖來表示

【題目】已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。對含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是（ ）

A.加入少量BaCl2(s)

B.加少量蒸餾水

C.加少量硫酸

D.適當升高溫度

材料一 《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國很早就能焙燒綠礬制備鐵紅(主要成分是Fe2O3)。鐵紅顏色鮮艷，穩(wěn)定無毒，是中國傳統(tǒng)紅色顏料的重要著色劑。

材料二 公元8世紀，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠礬焙燒可以蒸餾出“礬精”，它具有比較大的溶解力。綠礬焙燒是一種生產硫酸的古老方法。

（1）某研究性學習小組用如圖所示試驗裝置對綠礬的焙燒反應進行探究。

①實驗過程中，裝置A玻管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

②裝置C的作用是__。

③該小組學生設計如下實驗方案驗證“礬精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少許于試管中，滴入__(填試劑名稱)，溶液呈紅色，說明“礬精”中含有H＋；檢驗“礬精”中含有SO42-的方法是__。

（2）某工廠計劃用綠礬焙燒工藝生產高純度鐵紅(Fe2O3)160kg，計算理論上所需綠礬的質量，寫出計算過程。___。

（1）工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應的化學方程式為：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，該反應屬于__反應(填“加成”或“取代”)。

（2）官能團決定有機物的性質。乙醇中含有的官能團名稱是__。

（3）為探究乙醇的性質，某學生向試管中加入3mL乙醇，將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面由黑色變成紅色，說明乙醇具有__性。

（4）萃取是物質分離的一種方法。某學生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判斷的理由是__。

【1】為紀念門捷列夫，科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的質量數(shù)為（ ）

A.101B.157C.258D.359

【2】Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們原子結構中相同的是（ ）

A.質子數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

【3】判斷Cl的非金屬性比S的強，可依據(jù)的事實是（ ）

A.HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強B.氯氣能溶于水，硫難溶于水

C.常溫下，氯單質呈氣態(tài)，硫單質呈固態(tài)D.AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體

【4】鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質推測正確的是（ ）

A.最高化合價為+2B.原子半徑比鈉的大

C.單質與水的反應比鈉更劇烈D.最高價氧化物對應的水化物堿性比鈉的弱

A.鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子

B.銅片上產生氣泡，說明溶液中H＋在其表面得到電子

C.電流計指針發(fā)生偏轉，說明該裝置將電能轉換為化學能

D.該裝置中發(fā)生的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑