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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一種礦石,翠綠如寶石,很早就引起人們的重視。

材料一 《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國很早就能焙燒綠礬制備鐵紅(主要成分是Fe2O3)。鐵紅顏色鮮艷,穩(wěn)定無毒,是中國傳統(tǒng)紅色顏料的重要著色劑。

材料二 公元8世紀,阿拉伯煉金家查比爾曾提出,把綠礬焙燒可以蒸餾出礬精,它具有比較大的溶解力。綠礬焙燒是一種生產硫酸的古老方法。

1)某研究性學習小組用如圖所示試驗裝置對綠礬的焙燒反應進行探究。

①實驗過程中,裝置A玻管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是__

②裝置C的作用是__。

③該小組學生設計如下實驗方案驗證礬精是硫酸溶液:取U形管中的溶液少許于試管中,滴入__(填試劑名稱),溶液呈紅色,說明礬精中含有H;檢驗礬精中含有SO42-的方法是__。

2)某工廠計劃用綠礬焙燒工藝生產高純度鐵紅(Fe2O3)160kg,計算理論上所需綠礬的質量,寫出計算過程。___

【答案】綠色晶體變紅棕色粉末 吸收尾氣SO2,防止污染環(huán)境 紫色石蕊試液 取冷卻液少許于試管中,滴加稀鹽酸,沒有現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,說明含有SO42- 278kg

【解析】

1)①依據反應物和生成物判斷現(xiàn)象;

②二氧化硫污染空氣,不能任意排放,分析氫氧化鈉溶液的作用;

③依據常見陽離子和陰離子檢驗方法分析;

2)依據原子守恒進行計算。

1)①焙燒綠礬制備鐵紅(主要成分是Fe2O3),實驗過程中,裝置A玻管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是綠色晶體變紅棕色粉末,

故答案為:綠色晶體變紅棕色粉末;

②在空氣中加熱綠礬,會生成二氧化硫,二氧化硫會污染空氣,不能任意排放,所以作用是吸收二氧化硫,防止污染空氣,

故答案為:吸收尾氣SO2,防止污染環(huán)境;

③檢驗氫離子用紫色石蕊試液,溶液變紅色,檢驗礬精中含有SO42-的方法是取冷卻液少許于試管中,滴加稀鹽酸,沒有現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,說明含有SO42-,

故答案為:紫色石蕊試液;取冷卻液少許于試管中,滴加稀鹽酸,沒有現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,說明含有SO42-;

2)利用鐵原子守恒得:m(綠礬)=×2×M(綠礬)=×2×278g/mol=278kg,故答案為:278kg。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請用化學用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

1

6 2

5 3

2

3

1R的元素符號為___,M在元素周期表中的位置為___

2XY按原子個數比11構成的物質的電子式為___,所含化學鍵類型___。

3X、Y2-、M2-離子半徑大小順序為___

4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業(yè)制備氫氣的重要方式,其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);卮鹣铝袉栴}:

1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應的H=__kJ·mol-1。

2)通過計算機模擬實驗,對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下,不同水碳比(1~10)進行了熱力學計算,反應平衡體系中H2的物質的量分數與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。

H2的物質的量分數與水碳比(1~10)的關系是平衡溫度一定時,__;其原因是__。

②據模擬實驗可知,平衡溫度為900℃,水碳比為1.0時,H2的物質的量分數為0.6,CH4的轉化率為__,其壓強平衡常數為__;反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2),此時反應速率=__(已知:氣體分壓=氣體的物質的量分數×總壓,速率方程中k為速率常數)。

3)厭氧細菌可將葡萄糖轉化為CH4H2pH5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產率如圖所示,若要提高H2的產率,最佳溫度為__;與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是

選項

化學反應方程式

反應類型

A

CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反應

B

CH4Cl2 CH3ClHCl

置換反應

C

CH2=CH2Br2 CH3CHBr2

加成反應

D

Br2 HBr

取代反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)、上常用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質]作原料,制取二氧化鈦及鐵紅,其生產流程如圖:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。

回答下列問題:

1)鈦鐵礦用硫酸溶解時,過濾所得濾渣的成分是__(填化學式)

2)從溶液B中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是__、過濾、洗滌、干燥。

3)溶液C中加入NH4HCO3,發(fā)生反應的離子方程式是__。

4)煅燒FeCO3,發(fā)生反應的化學方程式是__。

5)流程中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結合TiO2+的水解平衡原理解釋其原因:__

6)用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質)獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制取金屬鈦。陽極反應式是__,反應過程中CaO的物質的量__(減小”“不變增大”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新技術的開發(fā)應用,不僅有利于改善環(huán)境質量,而且能充分開發(fā)廢物的潛在價值。

回答下列問題:

1)用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-91kJ·mol-1

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。

2)在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有關數據如下:

800°C時該反應的平衡常數K=__

②容器2x=__,n=___

③若800℃起始時,在2L恒容密閉容器中加入CO、H2OCO2、H21mol,則此時v__v(“>”“<”“=”)。

3)反應(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2,為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復上述實驗,經過相同時間測定CO2氣體的濃度,得到的曲線圖如圖:

H__0(“>”“<”“=”)T1~T2區(qū)間,c(CO2)變化的原因是___

②已知常溫下NH3·H2O的電離常數K=1.8×10-5,碳酸的電離常數K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11,則恰好完全反應時所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(“>”“<”“=”)

③在圖中所示五種溫度下,該反應的平衡常數最大的溫度是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式表達正確的是(ΔH的絕對值均正確)( 。

A.C2H5OH1+3O2g=2CO2g+3H2OgΔH=1367.0 kJ·(燃燒熱)

B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O1 ΔH=+57.3 kJ·(中和熱)

C.Ss+O2g=SO2g ΔH=269.8 kJ·(反應熱)

D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·(反應熱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質,用此廢料提取NiSO4Ni的流程如下:

已知:有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖:

1)濾渣1的主要成分為____。

2)①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____

②加Na2CO3調節(jié)溶液的pH5,則濾渣2的主要成分為____

3)從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實驗操作是____、過濾、洗滌、干燥。

4)電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳,其基本反應原理示意圖如圖:

B極附近pH____(填增大、減小不變);用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因:____。

②一段時間后,在AB兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況下),理論上能得到Ni____g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子,該分子中A、B兩種元素都只有3個能層,分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA

B.該化合物是共價化合物,在熔融狀態(tài)下能導電

C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D.該化合物中存在極性共價鍵,無非極性共價鍵

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