【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)

A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ.常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有__(填化學式)。寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式__。

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序__。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水 d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。

（3）MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，若用濃HNO3代替MnO2溶解金屬硫化物，缺點是__(任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是__(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于__。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產(chǎn)率是__。

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式_____________________.

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應的化學方程式_______________.裝置C的作用是________________.

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________，其原因是________________.

（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應過程的現(xiàn)象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_________。

(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJmol-1。

①該反應在常溫下____________自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______________（填字母，下同）。

a．容器中的壓強不變 b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)=c(H2) d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為________________ 。（取小數(shù)二位，下同）

②該反應為 _____（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=________。

③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質的質量分數(shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是________________________（用含a、b的數(shù)學式表示）。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1mol CO2和3mol H2

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3

④2 N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g） △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為___________________（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 。

(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是：_______________。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：_______________。

(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：__________________________________________________。

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式：_______________________________________________________。

(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應的化學方程式：____________。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。

【題目】在一密閉容器中充入X和Y，在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如圖I是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系的示意圖，下列說法中正確的是

A.由圖I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b與c+d的大小無法比較

B.若a=c，在保持Y濃度不變的前提下，使X和Z的濃度增大相同的倍數(shù)，平衡正向移動

C.若反應在恒容容器中進行，達平衡后再充入氣體Z，由于壓強增大，平衡正向移動

D.該反應在不同溫度下（T2＞T1），Z的體積分數(shù)與時間的關系圖象可用圖Ⅱ表示

A.的同分異構體中，有醇、酚、酯類物質

B.1 mol最多能與4 mol NaOH反應

C.純凈物C4H8的核磁共振氫譜峰最多為4

D.化學式為C8H8的有機物，一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A. 對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能

D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關