【題目】下列是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗:
(1)A為氯氣發(fā)生裝置,寫出反應的化學方程式_____________________.
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(氣),試寫出D裝置中反應的化學方程式_______________.裝置C的作用是________________.
(3)E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________,其原因是________________.
(4)若將E處溶液改為澄清石灰水,反應過程的現(xiàn)象是___________.
A.有白色沉淀生成 B.無白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失
(5)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.
【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 提供反應需要的H2O 先變紅,后褪色 D中生成HCl使溶液變紅,而剩余的Cl2生成的HClO使紅色溶液褪色 B B中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面升高 充當儲氣瓶、安全裝置、使內(nèi)壓降低
【解析】
由裝置中的信息可知,A裝置是用于制備氯氣的,B裝置是用于除去氯氣的氯化氫并且也是儲氣裝置,C裝置為D裝置提供水蒸氣,E裝置是尾氣處理裝置,并可檢驗氯氣與水反應的產(chǎn)物的性質(zhì)。
(1)A為氯氣發(fā)生裝置,是氯氣的實驗室制法,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(氣), D裝置中反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl,裝置C的作用是提供反應需要的H2O。
(3)E處石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅,后褪色,其原因是:D中生成HCl使溶液變紅,而剩余的Cl2生成的HClO使紅色溶液褪色。
(4)若將E處溶液改為澄清石灰水,氯氣可以與其反應生成可溶性的氯化鈣和次氯酸鈣,溶液中不會有沉淀生成,故反應過程的現(xiàn)象是:無白色沉淀生成。選B。
(5)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,將把B中的飽和食鹽水排入長頸漏斗中,此時B中的現(xiàn)象是:B中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面升高。B的作用是:充當儲氣瓶,安全裝置,使內(nèi)壓降低。
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【題目】聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來,為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異,向混合溶液中通入某種氣體,同時加入磨細的食鹽,可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示,以下操作正確的是( )
通入氣體 | 溫度控制 | |
A | CO2 | 30~40℃ |
B | CO2 | 0~10℃ |
C | NH3 | 30~40℃ |
D | NH3 | 0~10℃ |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組用0.1000 mol·L1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,實驗操作如下,請完成以下問題。
A.___________________________。
B.分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。
C.用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。
D.用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL,注入事先洗干凈的錐形瓶中,加入指示劑。
E.堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,排盡尖嘴部分的氣泡,并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
G.另取錐形瓶,再重復操作一次。
(1)定滴管在使用前需進行的操作A是___________________________。
(2)滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。(填字母)
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶
E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙
(3)該小組同學選用酚酞做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。
(4)該小組某一次滴定操作中,酸式滴定管的始終液面如圖所示,
則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。
(5)該小組學生某3次實驗的有關數(shù)據(jù)分別記錄如下表:
滴定次數(shù) | 待測HCl溶液的體積/mL | 0.1000 mol/LNaOH的體積(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 2.00 | 27.91 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(6)下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。
A.酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液
B.滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取NaOH標準液時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
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【題目】已知下列熱化學方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>( ).
A.-488.3 kJ/molB.-244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入X和Y,在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(s),如圖I是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系的示意圖,下列說法中正確的是
A.由圖I得K(200℃)>K(400℃),但a+b與c+d的大小無法比較
B.若a=c,在保持Y濃度不變的前提下,使X和Z的濃度增大相同的倍數(shù),平衡正向移動
C.若反應在恒容容器中進行,達平衡后再充入氣體Z,由于壓強增大,平衡正向移動
D.該反應在不同溫度下(T2>T1),Z的體積分數(shù)與時間的關系圖象可用圖Ⅱ表示
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【題目】銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS,
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關于反應①、②的說法正確的是
A.反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應①中每生成3molFeS時,共轉移6 mol電子
C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成4 molSb時,反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結構如圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是
A.S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結構相似,熔沸點S2Cl2>S2Br2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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【題目】設某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論述正確的是( )
A.不能由此確定該元素的原子量
B.這種元素的原子量為(m+n)
C.若碳原子的質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(m+n)w g
D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
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【題目】已知25℃時,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列敘述中正確的是
A.25℃ 時,RSO4的Ksp約為4.9×10-5
B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀
C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀
D.相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
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