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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.16 mol·L-1,則下列判斷不合理的是
A.c1∶c2=2∶3
B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為3∶4
D.c1的取值范圍為0<c1<0.28 mol·L-1
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【題目】一定溫度下,向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2,經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 達(dá)平衡后再加入一定量的N2,體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變
B. N2、H2、NH3的濃度一定相等
C. 反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí),NH3會(huì)不斷地分解,達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解
D. 平衡時(shí),N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3
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【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 石墨Ⅰ極為正極,石墨Ⅱ極為負(fù)極
B. Y的化學(xué)式可能為NO
C. 石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-===N2O5
D. 石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,以下對(duì)電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是( )
A.a為正極,b為負(fù)極:NaClO和NaCl
B.a為負(fù)極,b為正極:NaClO和NaCl
C.a為陽極,b為陰極:HClO和NaCl
D.a為陰極,b為陽極:HClO和NaCl
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【題目】T℃時(shí),在2 L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖(Ⅰ)所示。若保持其它條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖(Ⅱ)所示。下列敘述正確的是
A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),其它條件不變,升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大
D.在T℃時(shí),若A的濃度減少了1 mol/L,則B的濃度會(huì)減少3 mol/L,C的濃度會(huì)增加2 mol/L
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )
A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O
C.b極反應(yīng)是O2+4OH--4e-═2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電解一段時(shí)間后,向蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色
B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
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【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
I | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
II | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
①對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列說法正確的是_________
A.當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若混合氣體的密度不再改變,說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C.實(shí)驗(yàn)I中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,再通入4molCO和2molH2O,平衡正向移動(dòng),H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D.若使用催化劑,會(huì)改變反應(yīng)的途徑,但反應(yīng)的焓變不變
②實(shí)驗(yàn)I中,從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________ ;
③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ (保留小數(shù)點(diǎn)后二位);H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
④若在900℃時(shí),實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后,向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,則平衡向______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)
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【題目】在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi),在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng):
mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù))。
(1)根據(jù)圖1所示,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),用D表示該反應(yīng)速率為____________ mol/(L·min);方程式中m:n:p:q =________________
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù));
(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 ( )
A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB
C.保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
(4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體中D濃度不變
C.v(A)正 = v(A)逆
D.恒容時(shí)容器中氣體密度不變
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第7 min時(shí),改變條件,在第9min達(dá)到新的平衡,在圖2上作出第7 min至第15 min(作在答題紙上):下列情況下,D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實(shí)線)
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