【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.電解一段時(shí)間后,向蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色

B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

【答案】D

【解析】

A.鐵電極是陰極,電極反應(yīng):2H++2e-═H2,碳棒做陽極,電極反應(yīng):2Cl--2e-═Cl2,在陰極附近產(chǎn)生氫氣和大量的氫氧根離子,在陽極附近放氯氣和聚集大量的鈉離子,蛋殼在該電解池中起到隔膜作用,蛋殼內(nèi)的溶液無堿性,滴加酚酞,不變紅,故A錯誤;
B.鐵電極是陰極,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故B錯誤;
C.鐵電極是陰極,電極反應(yīng):2H++2e-═H2,生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),故C錯誤;
D.鐵電極是陰極,電極反應(yīng):2H++2e-═H2,碳棒做陽極,電極反應(yīng):2Cl-═Cl2↑+2e-,在陰極附近產(chǎn)生氫氣和大量的氫氧根離子,在陽極附近放氯氣和聚集大量的鈉離子,蛋殼在該電解池中起到隔膜作用,可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸,故D正確;
故答案為:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為4種鈉鹽溶液pH如下:下列說法不正確的是(

溶質(zhì)

NaClO

pH

A.四種溶液中,溶液中水的電離程度最大

B.溶液顯酸性的原因是:

C.向氯水中加入少量,可以增大氯水中次氯酸的濃度

D.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的、HClO,pH最小的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-571.8kJ· mol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ· mol-1

1)甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。

2)反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示,則H2=______(用E1E2表示)。

3H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1。

4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點(diǎn):__________________(寫出一點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NONO2N2

已知:NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol1

則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0,請你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?________(”),依據(jù)是_________________________________________。

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×104。

甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子方程式表示其原因________________________________________。

20 mL 0.1 mol·L1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L1的鹽酸,混合液呈________(”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示:

溫度

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200 ℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335 ℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

②200 ℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將________(增大”“減小不變”)。

計(jì)算反應(yīng)在335 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中的離子關(guān)系正確的是(

A.相同溫度下,0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3FeCl3溶液中,由水電離出的c(H+)相等

C.0.l molL-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域.某有機(jī)物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)).

為推測X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化:

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,對D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號.M、N互為同分異構(gòu)體,M中含有一個(gè)六原子環(huán),N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能與NaHCO3溶液反應(yīng).請回答:

(1)G分子所含官能團(tuán)的名稱是__

(2)D不可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)__;

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

(3)寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式

B+F→M__;

G→N__;

(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能發(fā)生顯色反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式是:___________,1mol X與足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;

(5)有一種化工產(chǎn)品的中間體WG互為同分異構(gòu)體,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基.則W的分子結(jié)構(gòu)有__種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和),下列說法正確的是(

A.點(diǎn)②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH)

B.點(diǎn)③所示溶液中:c(K)c(HC2O4-)cH2C2O4)>c(C2O42-)

C.點(diǎn)④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 mol·L-1

D.點(diǎn)⑤所示溶液中:c(OH)= c(H)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:

1已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________。

已知:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+131 kJ·mol-1,則Cs+CO2g2COgΔH=________。

2化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成或拆開1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放或吸收的能量。已知:NN鍵的鍵能是948.9 kJ·mol-1,HH鍵的鍵能是436.0 kJ·mol-1;NH鍵的鍵能是391.55 kJ·mol-1。則1/2N2g+3/2H2g===NH3gΔH=___________________。

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同步練習(xí)冊答案