精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】T℃時，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質的量分數(shù)與時間關系如下圖（Ⅱ）所示。下列敘述正確的是

A.2 min內A的化學反應速率為0.1 mol/(L·min)

B.在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動

C.在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大

D.在T℃時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L

【答案】D

【解析】

A.2 min內A的化學反應速率為v(A)=(0.5mol-0.3mol)÷2L÷2min=0.05mol/(L·min)，A錯誤；

B.由于該反應是可逆反應，根據(jù)反應中物質的量變化關系，可知該反應的方程式是A+3B2C, 該反應的正反應是氣體體積減小的反應，在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正、逆反應速率都增大，且平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，B錯誤；

C.據(jù)圖可知T1>T2，升高溫度，B的含量增大，說明升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，所以A的轉化率降低，C錯誤；

D.該反應的方程式是：A+3B2C，物質反應時的物質的量濃度關系是：c(A):c(B):c(C)=1:3:2，所以在T℃時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A. 通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C. W的電負性比X的的電負性大

D. 第一電離能：R＞W＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖所示：

計算該反應的平衡常數(shù)K＝________。反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1________w2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數(shù)比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某個容積為2 L的密閉容器內，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。

（1）根據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）該反應的化學平衡常數(shù)K為_________________(保留至一位小數(shù))；

（3）下列措施能增大B的轉化率的是 （ ）

A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變

B．混合氣體中D濃度不變

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容時容器中氣體密度不變

（5）反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4 mol (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗能獲得成功的是（ ）

A.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷；

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀；

D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；△H<0。在測定NO2 相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是

A.溫度130℃，壓強3.03×105paB.溫度25℃， 壓強1.01×105pa

C.溫度130℃，壓強5.05×104paD.溫度0℃， 壓強5.05×104pa

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關系：

A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是_________，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號）_____。

②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是________。

③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)與c(Na+)的關系是c(CH3COO)__________c(Na+)。

（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。

①Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。

金屬硫化物

FeS

PbS

CuS

HgS

Ksp

6.3×1018

1.0×1028

6.3×1036

1.6×1052

②室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：

則：向物質的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____；用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，則應滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反應Cu2+(aq)+FeS(s) Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結論正確的是（　�。�

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案