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【題目】近年來食品安全問題成為社會各界日益關注的焦點話題.香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對十五個桂花魚樣本進行化驗,結果發(fā)現(xiàn)十一個樣本中含有孔雀石綠。孔雀石綠是化工產品,具有較高毒性,高殘留,且長期服用后,容易致癌、致畸,對人體有害。其結構簡式如圖所示。下列關于孔雀石綠的說法正確的是( )
A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應
C.孔雀石綠屬于芳香烴
D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ CO32-+2H2O
B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水:3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-
C.電解KI溶液陰極電極反應2H2O-4e-= O2↑+4H+
D.Fe2O3固體投入到少量HI溶液中:Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O
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【題目】有關下列說法正確的是
A.6.8g熔融KHSO4與3.9g Na2O2陰離子數(shù)目相同
B.某金屬陽離子的結構為與Cl-形成的強電解質都是離子化合物
C.二硫化碳是直線型的非極性分子,其電子式是
D.因為氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱,所以其氫化物酸性HCl>HBr>HI
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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。
請回答:
(1)甲池是________池,通入O2的一極電極反應式為__________________,該電池的總反應方程式為______________。
(2)乙池中A電極名稱為________極,電極反應式為__________________。一段時間后溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.某溫度時,PH=6的純水中含有10-6NA個H+
B.7.8g Na2O2與過量的水反應時,轉移的電子數(shù)為0.2NA
C.在25oC、1.01×105Pa時,121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2 NA
D.常溫下,將5.6g鐵塊投入到足量濃硝酸中反應,轉移的電子數(shù)為0.3 NA
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【題目】已知:時.某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質,恒溫條件下測得不同時間各物質的濃度如表.
濃度 時間 | NO | ||
0 | 0 | 0 | |
10 | |||
20 | |||
30 | |||
35 |
以v(NO)表示的平均反應速率為 ______ .
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算平衡時的NO轉化率為 ______ .
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算時該反應的平衡常數(shù)為 ______ .
改變的實驗條件是 ______ .
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___________(填“能”或“否”),其
原因是 。
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH=_____________。
②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果__________(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果____________(填“有”或“無”)影響。
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【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。
(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高,為控制砷的排放, 某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多 2 個電子層,砷在元素周期表的位置為_____。
②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成物為難溶性的三硫化二砷,該反 應的離子方程式為_____。
(2)電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒,需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成 HCO3- ,同時生成 NH3,該反應的離子方程式為_____。
(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子, A―表示乳酸根離子):
①陽極的電極反應式為_____
②電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6~8,此時進入濃縮室的 OH-可忽略不 計。400 mL 10 g·L-1 乳酸溶液通電一段時間后, 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計),陰極上產生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知:乳酸的摩爾質量為 90 g/mol)。
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【題目】【題目】一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質的量分數(shù)不再改變
C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2,同時增加3molH2
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【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 光照時,b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照時,毎轉移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經質子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 夜間,a極的電極反應式為V3++e-=V2+
D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
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