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【題目】有關下列說法正確的是

A.6.8g熔融KHSO4與3.9g Na2O2陰離子數目相同

B.某金屬陽離子的結構為與Cl-形成的強電解質都是離子化合物

C.二硫化碳是直線型的非極性分子，其電子式是

D.因為氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物酸性HCl＞HBr＞HI

【答案】A

【解析】

A．熔融KHSO4與Na2O2化學式中都只含一個陰離子，熔融硫酸氫鉀的物質的量==0.05mol、過氧化鈉的物質的量==0.05mol，根據N=nNA知，陰離子個數與其物質的量成正比，物質的量相等，所以陰離子個數相等，故A正確；

B．某金屬陽離子的結構為：與Cl-形成的強電解質不一定都是離子化合物，可能是共價化合物，如AlCl3是共價化合物，故B錯誤；

C．二硫化碳分子中碳原子和每個S原子共用兩對電子對，其電子式為，為直線型分子，故C錯誤；

D．元素的非金屬性與其氣態(tài)氫化物的酸性沒有必然關系，氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱，其氫化物酸性HCl＜HBr＜HI，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據上述反應，下列說法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變的產量，可以使用如下方法中的（ ）

①加 ②加固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用的鹽酸

A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A．在船舶的外殼裝上鋅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕，叫作外加電流的陰極保護法.

B．濃硫酸具有吸水性,因此可用作干燥劑,能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體

C．FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3

D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應的離子方程式為_____。

（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應式為_____

②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的 OH－可忽略不 計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質量為 90 g/mol)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是(　　)

A. 在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2009年2月，日本產業(yè)技術綜合研究所能源技術研究部門能源界面技術研究小組組長周豪慎和日本學術振興會（JSPS）外籍特別研究員王永剛共同開發(fā)出了新構造的大容量鋰空氣電池。下列說法不正確的是

A.放電時的正極反應為O2+2H2O+4e-→4OH-

B.充電時正極附近pH降低

C.若用該電池作電源電解硫酸鎂溶液，當電路中有0.02mol e-轉移時，陰極增重0.24g

D.在該電池中，放電反應生成的不是固體的Li2O，而是容易溶解在水性電解液中的LiOH（氫氧化鋰）。因此，氧化鋰在空氣電極堆積后，不會導致工作停止

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組查閱資料：“氯氣與硫在加熱條件下生成二氯化硫（S2Cl2），該物質遇水迅速反應，他們利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣與硫反應來制備S2Cl2

實驗過程所提供的藥品有：濃鹽酸、濃H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、飽和NaHCO3溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水。

回答下列問題：

（1）利用所提供的設備和藥品，寫出制備Cl2的離子方程式：________________

（2）在該實驗過程中兩次用到儀器B，第一次裝置B中的藥品是____________，第二次裝置B的作用是____________________________________________________。

（3）能否省略裝置C________（填“能”或“否”），原因是_________________________________。

（4）實驗開始后，當_______________________________________________，（填現(xiàn)象）點燃D處的酒精燈。

（5）某學生利用裝置A制備一定量的Cl2，他收集到的Cl2的體積總比預期的要多，他經過認真分析后，認為應對裝置A略作改進，你認為怎樣改進：_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確

A. 放電時K＋移向負極

B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋

C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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