A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

C. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

D. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度

（1）則25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________________。

（2）在25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

（3）95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應滿足的關系是_______________________________。

（4）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：________________________________________________。

(1)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H+)最大的是________。

(2)若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________________。

(3)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（_______）。

A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子數(shù)

A. 電子流動方向為：B→b→a→A

B. a、A極上均發(fā)生氧化反應

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. B極上的電極反應式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

下列敘述錯誤的是（ ）

A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

A.12g C60中含有6NA個電子

B.1mol HNO3見光分解，轉移電子數(shù)4NA

C.46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA

D.60g SiO2與足量純堿反應，高溫下最多可釋放出NA個氣體分子

A.催化轉化器中的鉑催化劑可加快CO氧化

B.鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C.在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2

D.碳氫化合物在鉑催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

下列說法正確的是

A．甲池通入O2的電極反應為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉移0.2mol電子

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

A.溶液中粒子的數(shù)目減小

B.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中不變

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是 （ ）

A.可加入硫酸以提高電解質的導電性

B.放電時電池內部Li+向負極移動.

C.充電過程中，電池負極材料的質量減少

D.充電時，電池陰極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4