【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

C. 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度

【答案】C

【解析】

A、甲池是燃料電池,是化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙、丙池是電解池,是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,故A錯(cuò)誤;B、在燃料電池中,負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH－6e－＋8OH-===CO32－+ 6H2O,故B錯(cuò)誤;C、甲池中根據(jù)電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,所以消耗280 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol)O2,則轉(zhuǎn)移電子0.05mol,根據(jù)丙裝置中,在陰極上是氫離子放電,減小的氫離子是0.025mol,所以鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂,理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.1252mol58g/mo=1,45g固體,所以C選項(xiàng)是正確的.D、電解池乙池中,電解后生成硫酸、銅和氧氣,要想復(fù)原,要加入氧化銅,故D錯(cuò)誤;答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為8molD.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( )

A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.12g C60中含有6NA個(gè)電子

B.1mol HNO3見(jiàn)光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

C.46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA

D.60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出NA個(gè)氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是

A.C5H12有2種同分異構(gòu)體

B.分子式為C4H10O且與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種

C.甲苯的一氯取代物只有3種

D.C8H10中屬于芳香烴的同分異構(gòu)體只有三種

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