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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸(H2C2O4)的反應(yīng),記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無(wú)

編號(hào)

溫度

0.6mol/L H2C2O4 溶液

H2O

3mol/L H2SO4

稀溶液

0.05mol/L KMnO4

溶液

色所需時(shí)間

/min

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

(2)V1_______mL。

(3)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是 _______

(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇 _______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)溫度

/

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

25

0.6mol/L H2C2O4

H2O

3mol/L H2SO4

0.05mol/L KMnO4溶液

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 n Mn 2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖 1 所示,但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中 n Mn 2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖 2 所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

②小組同學(xué)提出的假設(shè)是________

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí),溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是 ( )

A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B.從石油中提煉汽油

C.用蒸餾方法提純水D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

1Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為__,該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

LiBH4Li+BH4-構(gòu)成,BH4-的立體構(gòu)型是__,B原子的雜化軌道類型是___

Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___

2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

LiH中,離子半徑:Li__H-(“>”““<”)。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M__族元素。

3)圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和涂分別標(biāo)明BN的相對(duì)位置___。

4NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a488pm,Na半徑為102pm,H-的半徑為__,NaH的理論密度是__g·cm-3(保留3個(gè)有效數(shù)字)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH0

1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的△H=__kJ/mol。(用含a、b的式子表示)

2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的△H=-76kJ/mol,則表中的x=__。

化學(xué)鍵

C=O

H—H

C=C

C—H

H—O

鍵能/kJ·mol-1

x

436

612

414

464

3)向1L恒容密閉容器中通入1molCO2nmolH2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率αCO2)與反應(yīng)溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示。

P1___P2(填“>”、“<”“=”,下同)。

②平衡常數(shù)KB__KC

③若B點(diǎn)時(shí)投料比=3,則平衡常數(shù)KB=__(代入數(shù)據(jù)列出算式即可,不用化簡(jiǎn))。

④其他條件不變時(shí),能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是___。

A.將產(chǎn)物從體系不斷分離出去 B.給體系升溫

C.給體系加壓 D.增大H2的濃度

4)①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為___。

②已知乙烯也能做燃料電池,當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24L乙烯時(shí),導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖酸亞鐵((C6H11O7)2Fe)是常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3,并利用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵;卮鹣铝袉栴}:

(1)a的名稱為_________

(2)打開a中K1、K3,關(guān)閉K2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K3,打開K2。在_________(填儀器標(biāo)號(hào))中制得碳酸亞鐵。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的H2作用有_________、____________。(寫2條)

(3)將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說(shuō)明原因____________。

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

(5)用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵,同時(shí)有氣體產(chǎn)生,離子方程式為______________,此法產(chǎn)品純度更高,原因是_______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測(cè)得混合溶液的pHp轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.m點(diǎn):c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-6

C.水的電離程度:m<r

D.r點(diǎn):c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)CB、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:

1B、C中第一電離能較大的是___,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為___,DA2分子的VSEPR模型是___。

2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]

C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。

[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___。

C2Cl6與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

3B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1,二者相差很大的原因是___。

4DE所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為___。

②已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個(gè)D原子之間的距離為___pm(列出計(jì)算式即可)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為測(cè)定純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A. 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 燒堿溶液

B.用移液管移取 25 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品 Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為 c 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記開始讀數(shù)為 V1 E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記讀數(shù) V2

回答下列各問題:

(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫) _______________________→D→ ______

(2)D 步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ______,尖嘴部分應(yīng) ______。

(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是 ______。

(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,在其他操作均正確的前提下,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?______(填偏高不變

(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)霧霾天氣經(jīng)常出現(xiàn),研究霧霾成因和治理是當(dāng)前環(huán)保的重要話題。汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)消除和防治環(huán)境污染有重要意義。

1)①對(duì)于2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-665kJ/mol的反應(yīng)分三步完成:

a2NO(g)=N2O2(g)()

bN2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)()

cN2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)()

決定此總反應(yīng)速率的是第步的反應(yīng)___(填序號(hào))。

②已知:H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) H=+41kJ/mol

汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NOCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)大氣無(wú)污染的氣體,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。

2)升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率,但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H<0存在一些特殊現(xiàn)象,F(xiàn)有某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k(代表反應(yīng)速率的一個(gè)常數(shù))的數(shù)值如表:

T(K)

k

T(K)

k

T(K)

k

143

1.48×105

273

1.04×104

514

3.00×103

195

2.58×104

333

5.50×103

613

2.80×103

254

1.30×104

414

4.00×103

663

2.50×103

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)到vc(O2)的關(guān)系如圖1所示,當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___點(diǎn)(填字母),并解析原因:

___

___

3NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣,包含NO2NO,有人得出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸收,發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng)aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=-34.0kJ/mol

反應(yīng)b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H=-64.2kJ/mol

對(duì)于反應(yīng)a,在T1℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表:

時(shí)間(min)

濃度(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

010min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___(選填增大、減小不變”)

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

4)實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-64.2kJ/mol,在密閉容器中加入一定量的碳和NO2,維持溫度是T2℃,如圖2為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。

①請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)bNO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因___;

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___(用計(jì)算表達(dá)式表示,不必化簡(jiǎn));已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p體積分?jǐn)?shù)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同分異構(gòu)體的是( )

A.

B.H2NCH2COOH H3CCH2NO2

C.CH3CH2CH2COOH H3CCH2CH2CH2COOH

D.H3CCH2OCH2CH3

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