【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是 ( )

A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯B.從石油中提煉汽油

C.用蒸餾方法提純水D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

【答案】A

【解析】

A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下，故A符合題意；

B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所以溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；

C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；
D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯，水浴加熱50 ~60，溫度計(jì)水銀球置于水浴中，故D不符合題意；

答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

(1)表示甲醇完全燃燒熱的的熱化學(xué)方程式為________________；

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=__________。(用E1、E2的相關(guān)式子表示)；

(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2

反應(yīng)Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3

則ΔH3與ΔH1 、ΔH2與之間的關(guān)系為ΔH3 =_________；

(4)拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量：

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJ/mol

436

391

945

已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：

（1）銅為___極，導(dǎo)線中電子流向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。

（2）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___；(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，“NA”表示)

（3）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K＋、Cl－的移動(dòng)方向的表述正確的是___。

A．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)

B．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)

C．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)

（4）若將反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)是___。

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)電化學(xué)裝置，實(shí)現(xiàn)這個(gè)反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)畫出這個(gè)電化學(xué)裝置圖。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B、C中第一電離能較大的是___，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為___，DA2分子的VSEPR模型是___。

（2）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___。

③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是___。

（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為___。

②已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為___pm(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(填序號(hào))。

(1)芳香烴：_____________ ；

(2)鹵代烴：_____________；

(3)醇：_______________ ；

(4)酚：_____________；

(5)醛：_______________ ；

(6)酮：_____________；

(7)羧酸：_____________ ；

(8)酯：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的（ ）

A.離子半徑b>d

B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、S、Cu 均為前四周期常見元素�；卮鹣铝袉栴}。

（1）S 位于元素周期表第_____族；N 的基態(tài)原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子。

（2）N、O、S 三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________；CuH 晶體中金屬陽離子的基態(tài)核外電子排布式為_____。

（3）比較沸點(diǎn)：H2O_____H2S（填“＞”、“＜”或“=”）；干冰熔化時(shí)克服微粒間的 作用力類型是_________。

（4）SO42-的立體構(gòu)型為_____；NO2- 中氮原子的雜化軌道類型為________， 與其是等電子體的分子有_________（填 1 個(gè)）。

（5）Cu2O 晶體如圖所示的晶胞中每個(gè)氧原子與_____個(gè)銅原子配位。Cu2O 晶體 的密度為 dg·cm-3，則 Cu 與 O 的最近距離是_________（用 M 表示 Cu2O 的摩爾質(zhì)量，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__________________。

（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號(hào))

（5）已知：Cu2O熔點(diǎn)為1235℃，CuCl熔點(diǎn)為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計(jì)算式)g·cm－3。

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