A.AB.BC.CD.D

（1）硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子B(OH)4-，請試著寫出硼酸的電離方程式___________。

（2）已知：H3BO3的電離常數(shù)Ka＝5.8×1010，H2S的電離常數(shù)掏Ka1＝5.7×108、Ka2＝1.2×1015，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2S溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（3）BCl3主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源，遇水強烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸餾水中（溶液體積變化忽略不計），則所得溶液的pH值約為___________。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應(yīng)：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

則N2H4與O2反應(yīng)生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應(yīng)體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關(guān)系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應(yīng)速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

（4）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：

則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應(yīng)式為______________________。

(1)圖1為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，該電池的負極反應(yīng)式為_________。

(2)制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖2所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_______。電解后，____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

(3)二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2，電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。溶液X中大量存在的陰離子有________________。

(4)測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收。

Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液為指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______。

③測定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測定結(jié)果偏低的是____(填字母)。

a.滴定管未潤洗就直接注入硫代硫酸鈉標準液

b.滴定管讀取標準液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

A.原溶液中和可能都存在，且

B.溶液中至少有4種離子存在，其中一定存在，且

C.、、一定存在，、一定不存在

D.若要進一步確定原溶液中是否含有，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有

A.S-誘抗素制劑分子中所有碳原子不可能處于同一平面上

B.1 mol S-誘抗素制劑最多能 4 mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)

C.在 Cu 或 Ag 做催化劑、加熱條件下能被 O2 氧化為醛

D.該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)

(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol 1，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標號）。

A.通入惰性氣體 B.提高溫度　　 C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度

(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由小到大的順序為___________。

A. 當溶液呈中性時， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關(guān)系

C. Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-7

D. 25℃時，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

A.硫化氫分子的電子式：

B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0

C.向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3·H2O

D.分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進行酯化反應(yīng)，生成的酯共有16種（不考慮立體異構(gòu)）