【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

【答案】D

【解析】

Na2X溶液中,X2-分步水解,以第一步水解為主,則Kh1(X2-)Kh2(X2-),堿性條件下,則pOH相同時(shí),,由圖象可知NpOHlg的變化曲線,MpOHlg變化曲線,當(dāng)lglg=0時(shí),說(shuō)明=1,濃度相等,結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

A.由以上分析可知,曲線N表示pOHlg的變化曲線,故A錯(cuò)誤;B.由曲線M可知,當(dāng)lg=0時(shí),=1,pOH=9,c(OH-)=10-9mol/L,則Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9;由曲線N可知,當(dāng)lg =0時(shí), =1,pOH=4c(OH-)=10-4mol/L,Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2===1×10-10,則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度,溶液中c(H2X)>c( X2-),故B錯(cuò)誤;C.混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯(cuò)誤;D.由曲線N可知,當(dāng)lg =0時(shí), =1,pOH=4,c(OH-)=10-4mol/L,則Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,故D正確;故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。XY可形成化合物X2Y3Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為___,該元素的符號(hào)是___

2Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為___,該元素的名稱是___

3XZ可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為___

4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K3[FeC2O43]3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,可用于攝影和藍(lán)色印刷,110℃失去結(jié)晶水,230℃分解。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[FeC2O43]3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一:探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,部分裝置可重復(fù)使用)。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

(2)裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→__________→F(填各裝置的字母代號(hào))。__

(3)檢查裝置氣密性后,先通一段時(shí)間N2,其目的是__,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈,繼續(xù)通N2至常溫,其目的是__

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液變渾濁,C中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物__(填化學(xué)式)。

實(shí)驗(yàn)二:分解產(chǎn)物中固體成分的探究

5)定性實(shí)驗(yàn):經(jīng)檢驗(yàn),固體成分含有K2CO3、FeO、Fe。

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作,需要用到下列儀器中的___(填儀器編號(hào))

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定

甲方案:ag樣品溶液得固體bg

乙方案:ag樣品測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)

丙方案:ag樣品250mL溶液三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有__方案。

6)經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中nFeO):nFe)=11,寫出K3[FeC2O43]3H2O分解的化學(xué)方程式__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4

Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為__________。

NO3-的空間構(gòu)型是____________________________________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2H2O

①根據(jù)等電子原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為________

1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為____________。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成:

下列說(shuō)法正確的是(   )

A.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有4

B.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

C.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①

D.反應(yīng)②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義。

(1)1為綠色電源二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理示意圖,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。

(2)制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖2所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。電解后,____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(3)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2,電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。溶液X中大量存在的陰離子有________________

(4)測(cè)定混合氣中ClO2的含量:

.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸。將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收。

.0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),以淀粉溶液為指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______

③測(cè)定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是____(填字母)

a.滴定管未潤(rùn)洗就直接注入硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液

b.滴定管讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO2H2OH2CO32OH

B. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)c(Cl)c(HCO)2c(CO)

C. 滴定過(guò)程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確

D. d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示原電池,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,相關(guān)的敘述中,不正確的是( )

A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag

B.鹽橋中的KCu(NO3)2溶液

C.正極的電極反應(yīng)是Ag+e=Ag

D.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用NaOH溶液來(lái)滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液有下列操作:

①向溶液中加入12滴指示劑

②取20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中

③用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1

④重復(fù)以上操作

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測(cè)得pH約為4.2

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度

1)以上各步中,正確的(填序號(hào))操作順序是_____________________________,上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要使用的儀器是______________。

2)選用指示劑是______________,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象______________________________________。

3)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定幾次,數(shù)據(jù)記錄如下表:

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

VNaOH/mL(初讀數(shù))

0.10

0.30

0.00

0.20

VNaOH/mL(終讀數(shù))

20.08

20.30

20.80

20.22

VNaOH/mL(消耗)

19.98

20.00

20.80

20.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為VNaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02/4mL20.20mL,他的計(jì)算合理嗎?理由是_______________

4)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí),要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加NaOH溶液進(jìn)行滴定,此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填偏大、偏小無(wú)影響)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案