【題目】下列說法正確的是()
A.硫化氫分子的電子式:
B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C.向含nmolNH4Al(SO4)2的溶液中,逐滴加入含nmolNaOH的溶液,離子反應(yīng)方程式為:NH4++OH-=NH3·H2O
D.分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng),生成的酯共有16種(不考慮立體異構(gòu))
【答案】D
【解析】
A. 硫化氫屬于共價(jià)分子,電子式為:,故A錯(cuò)誤;
B. CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)△S<0,若能自發(fā)進(jìn)行,則△G=△H-T△S<0,則△H<0,故B錯(cuò)誤;
C. 氯離子與氫氧根離子按照物質(zhì)的量之比1:3恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,所以當(dāng)n(Al3+):n(OH-)=1:1時(shí),應(yīng)該生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,故C錯(cuò)誤;
D. 分子式為C5H12O的飽和一元醇為戊醇,戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-C(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3,所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種;C5H12O的分子量為88,和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸,丙基有2種結(jié)構(gòu),故生成的酯為16,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
(1)打開K2,合并K1。B為___極,A極的電極反應(yīng)為___。
(2)打開K1,合并K2。E為___極,F極的電極反應(yīng)為___,
(3)若往U形管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)(2)操作時(shí),A、B、E、F電極周圍能變紅的是___,原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,且前者影響更大。
(1)二氧化碳的電子式為______________。
(2)25℃、101Kpa下,1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:__________________________________。
(3)CH4和CO2反應(yīng)可以生成價(jià)值更高的化工產(chǎn)品,在250℃、以鎳合金為催化劑,向2L密閉容器中通入4mol CH4和6mol CO2發(fā)生反應(yīng)如下:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為1mol。
①計(jì)算此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________mol2/L2。
②下列各項(xiàng)不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________。
A.容器中的壓強(qiáng)恒定 B CH4的轉(zhuǎn)化率恒定
C.容器中氣體的密度恒定 D. CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定
(4)甲烷-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。(能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比)
(5)科學(xué)家以CO2和H2為原料合成乙烯,6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g),已知溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
①生成乙烯的速率:v(M)有可能大于v(N),其理由是_________________。
②若投料比n(H2):n(CO2)=4:1,則圖中M點(diǎn)時(shí),C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_______%。
③若想提高C2H4的產(chǎn)率,可采取的措施有___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究,做了如下的實(shí)驗(yàn):以銅為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:接通電源30 s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無色。
查閱資料:
物質(zhì) | 氯化銅 | 氧化亞銅 | 氫氧化亞銅 | 氯化亞銅 |
顏色 | 固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色 | 紅色 | 橙黃色 | 白色 |
相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性
B.陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH
C.從實(shí)驗(yàn)看出氫氧化亞銅具有不穩(wěn)定性
D.試管底部紅色的固體具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有下列離子的某幾種:Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+,且所含離子的濃度均相等。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):由此可知,下列說法正確的是
A.原溶液中和可能都存在,且
B.溶液中至少有4種離子存在,其中一定存在,且
C.、、一定存在,、一定不存在
D.若要進(jìn)一步確定原溶液中是否含有,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大功率的鎳氫電池使用在油電混合動(dòng)力車輛中。鎳氫電池正極板材料為 NiOOH,負(fù)極板材料為吸氫合金(MHn), 下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是
A.放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)
B.充電時(shí),將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn-ne- =M + nH+
D.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Ni(OH)2 + OH- -e- =NiOOH +H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴(kuò)展,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)。
已知:
回答以下問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______。
(2)從A到B引入的官能團(tuán)名稱是______。
(3)物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______。
(5)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是______(填字母序號(hào))。
a 在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c 可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
d 存在順反異構(gòu)
(6)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)苯環(huán),且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有______種。
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是
①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),生成物的產(chǎn)量一定增加
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>b。
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大。
④若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
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