（1）晶體硅中Si原子的雜化方式是___，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為___。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深藍(lán)色透明溶液。

①NH3極易溶于水，除因?yàn)?/span>NH3與H2O都是極性分子外，還因?yàn)?/span>____。

②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___。

③[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為___。

（3）某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直。則晶胞中每個(gè)Cu原子與____個(gè)S原子相連，含銅化合物的化學(xué)式為____。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___gcm3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。

(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJmol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJmo1-1

則甲烷和水蒸氣重整反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=____。該反應(yīng)的活化能E1=240.1kJmol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=____。

(2)重整反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如圖1所示。

①圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比較A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___。

②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?/span>___，理由是____。

(3)在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下測(cè)得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)比較a、b兩點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)___b點(diǎn)(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a點(diǎn)c(CH4)___b點(diǎn)c[H2O(g)]。當(dāng)x=1時(shí)，下列敘述正確的是____(填序號(hào))。

A．平衡常數(shù)K最大 B．CH4的轉(zhuǎn)化率最大

C．氫氣的產(chǎn)率最大 D．合成氣的濃度最大

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

A.電池總反應(yīng)為 M1-xFexPO4 + LiC6 = LiM1-xFexPO4 + 6C

B.放電時(shí)，負(fù)極LiC6 中碳元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)

C.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

D.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元弱酸

B.Z元素位于第3周期第ⅦA族

C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能與Z2W2反應(yīng)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C.pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c (H+)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

A. 兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉

（1）步驟①中得到熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為___。

（2）步驟②中H2O2的作用是__；

（3）步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，據(jù)此分析常溫下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于___。

（5）準(zhǔn)確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為___；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。