A.圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△H＜0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數與pH的關系曲線，用該方法制備NaHSO3，當pH=4時應停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關系為c＞b＞d

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

【題目】甲、乙兩個實驗小組利用酸性溶液與溶液反應研究影響反應速率的因素。

設計實驗方案如下實驗中所用溶液均已加入：

甲組：通過測定單位時間內生成氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小某同學進行實驗，實驗裝置如圖．其中A、B的成分見表

該反應的離子方程式為 ______

實驗開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應該 ______ 加入填“一次性”或“逐滴滴加”

完成該實驗還需要 ______ 填儀器名稱，實驗結束后讀數前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．

乙組：通過測定溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究與濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

______ ，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 ______ 。

號反應中，的反應速率為 ______。

在實驗中發(fā)現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：

結合實驗目的與表中數據，你得出的結論是 ______。

從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是 ______ 的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 ______ 填字母。

A 硫酸鉀水二氧化錳硫酸錳。

(CH3CO)2CH3COOH

主要試劑及其物理性質

密度：常壓，測定主要實驗步驟和裝置如下：

Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入苯甲醛、乙酸酐和無水碳酸鉀．在，將此混合物回流45min．

Ⅱ分離與提純：將上述合成的產品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應的苯甲醛，得到粗產品；將上述粗產品冷卻后加入40ml的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；

水蒸氣蒸餾：使有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率．同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應用于分離和提純有機物．回答下列問題：

(1)合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥的原因是 ______ 實驗中為控制溫度在需在 ______ 中加熱．

A.水甘油沸點砂子植物油沸點

(2)圖2中裝置a的作用是 ______ ，裝置b中長玻璃導管要伸入混合物中的原因是 ______ ，水蒸氣蒸餾后產品在 ______ 填儀器名稱；

(3)趁熱過濾的目的 ______ ；

(4)加入1：1的鹽酸的目的是 ______ ，析出肉桂酸晶體過濾后洗滌，洗滌劑是 ______ ；

(5)5.3g苯甲醛、乙酸酐和無水碳酸鉀充分反應得到肉桂酸實際，則產率是 ______ 保留3位有效數字．

已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。

②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O（橙色）；CrO（黃色）；Cr3＋（綠色）。

（1）i可證明反應Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是_________。

（3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。

（4）根據實驗Ⅱ中不同現象，可以得出的結論是__________。

（5）繼續(xù)實驗

①解釋溶液變黃的主要原因是________。

②溶液變綠色，該反應的離子方程式是_____________。

【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。為使廢水能達標排放，作如下處理： Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　

①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：_______。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}

A.從a到d，HA的電離始終受到促進

B.c、e兩點溶液對應的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數Kh約為1×10-9molL-1

D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）

（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為______________，混合氣體的平均摩爾質量為______________。

（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數大�。�N前＜N后

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.5kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：___。

（2）微型紐扣電池在現代生活中應用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題。

①該電池屬于___電池(填“一次”或“二次”)。

②負極材料是___，電極反應式是___。

③使用時，正極區(qū)的pH__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質溶液的pH___。

【題目】Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5，MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚。下列說法不正確的是（ ）

A.儀器A為干燥管，其主要作用是防止水蒸氣進入反應裝置

B.冷凝管的作用是導氣兼起冷凝回流

C.裝置B必須用干燥的N2而不能改用空氣，但裝置B可換成裝置C

D.乙醚的作用是與MgBr2反應生成MgBr23C2H5OC2H5，并將其溶解而與Mg分離