【題目】能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-的事實是

A.滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應：

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始時按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①下列說法正確的是________；

A．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分數(shù)增大，v正和v逆均增大

C．測得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應已達到平衡

D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應歷程，減小反應焓變，加快反應速率

②393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________（保留三位有效數(shù)字）；

③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________（填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”）；

方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應式為_________________________；

⑤該裝置中使用的是_________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成，則可寫成 ______ ．

(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的，反應化學方程式如下：為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 ______ 寫一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 ______ ．

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是 ______ ．

(4)在含廢水中存在著平衡：，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式 ______ ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將 ______ 移動填“正向”、“逆向”“不”．

(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：--．_________

(1)N元素在周期表中位置______。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______作用。

(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：______。

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式______熱量用、或表示。

(2)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入、進行氨的合成，圖2為時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強的關系圖。

①圖2中氨氣的體積分數(shù)為時，的轉(zhuǎn)化率為______。

②圖3中，則溫度為時對應的曲線是______填“a”或“b”。

(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？______填“是”或“否”，前5min反應的平均反應速率______。

②在相同實驗條件下，若改為加入，若要求平衡后在反應混合氣中質(zhì)量分數(shù)不變，則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為______。

③反應在內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是______填字母。

減少的物質(zhì)的量 降低溫度 升高溫度 充入

④下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是______。

單位時間內(nèi)生成的同時生成

b.容器內(nèi)壓強不再變化

混合氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

的質(zhì)量分數(shù)不再變化

⑤已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值如表：

則反應在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值______。

回答下列問題：

（1）Co元素在元素周期表中的位置___。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極回收的原因是___；提高“堿浸”效率的措施有____（至少寫兩種）。

（3）不同浸出劑“酸溶”結果如表：

①浸出劑（a）的鈷浸出率最高，而實際工藝中一般不選用浸出劑（a）的原因是____。

②溫度越高浸出反應速率越快，所以“酸溶”一般選用較高的溫度。據(jù)此你選擇的浸出劑是___（填序號），理由是___。

③從氧化還原角度分析，還原等物質(zhì)的量的Co3O4，需要___（填“H2O2”或“Na2S2O3”）物質(zhì)的量更少。

④綜上分析，寫出最合適的浸出劑與Co3O4反應的化學方程式____。

（4）已知：Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15，Ksp（Li2CO3）=1.7×10-3，Ksp（CoCO3）=1.5×10-13。若濾液2中Co2+含量為5.9×10-2gL1，計算判斷“沉碳酸鈷”應調(diào)節(jié)pH不高于____。

回答下列問題：

（1）E中官能團名稱是______。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團，該碳稱為手性碳。則C中的手性碳原子有______個。

（3）反應①的反應類型是______。

（4）寫出反應②的化學反應方程式______。

（5）寫出D的結構簡式______。

（6）已知芳香族化合物G比B少兩個氫原子，G的核磁共振氫譜如圖2，則G可能的結構簡式為______。

（7）設計由制備的合成路線。______（無機試劑任選）

途徑一、用水和天然氣作原料一步反應制得

途徑二，用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得

請回答下列問題：

(1)途徑一反應的還原產(chǎn)物是______。

(2)途徑二中的一步反應為：

①上述反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是______填寫序號。

A.增大壓強 降低溫度 增大的濃度 使用催化劑

②已知1000K時，上述反應的平衡常數(shù)，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過，則起始時：不低于______。

③在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得與反應時間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出與反應時間變化的曲線Ⅱ。____________

(3)目前常用氨氣處理硝酸生產(chǎn)的工業(yè)尾氣，在左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，已知氫氣的燃燒熱為，，。試寫出氨氣與反應生成無毒氣體和液態(tài)水的熱化學方程式______。

(4)工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素，其反應為：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O；生成過程中，原料氣�；煊兴�蒸氣，的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關系如圖2所示：

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最小的是______。

②若B點氨的轉(zhuǎn)化率為，則______。

(5)某同學將和按物質(zhì)的量之比2：1通入水中，充分反應所得溶液中、、三種離子濃度由大到小的順序是______已知：氨水、碳酸的電離平衡常數(shù)如表