Question

【題目】重鉻酸鈉俗稱(chēng)紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如可寫(xiě)成，則可寫(xiě)成 ______ ．

(2)煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的生成可溶于水的，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是 ______ 寫(xiě)一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 ______ ．

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ．

(4)在含廢水中存在著平衡：，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式 ______ ，若繼續(xù)加水稀釋?zhuān)�平衡�?/span> ______ 移動(dòng)填“正向”、“逆向”“不”．

(5)請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：--．_________

Answer 1

【答案】 粉碎礦石、升高溫度 少量不能除盡等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成等副產(chǎn)物 和 正向 4、6、19、8、3、14

【解析】

鉻鐵礦加入純堿，通入空氣煅燒，經(jīng)浸取后得到、，加入適量硫酸，得到混合溶液乙含有和，然后結(jié)晶可得到晶體，

類(lèi)比可寫(xiě)成完成的氧化物的形式；

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；

固體圖示及題中信息可知，少量不能除盡等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成等副產(chǎn)物； 發(fā)生了反應(yīng)，生成了和；

化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，水不需要寫(xiě)出，加水促進(jìn)平衡正向移動(dòng)；

，，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平。

中鐵元素化合價(jià)是價(jià)，氧化物為FeO，鉻元素化合價(jià)價(jià)，氧化物為，所以寫(xiě)成氧化物形式為；

故答案為：；

增大反應(yīng)物接觸面積可以加快反應(yīng)速率，升高溫度可以大大加快反應(yīng)速率，故答案為：粉碎礦石、升高溫度；

由于少量難以除盡碳酸鈉，過(guò)量會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成了等副產(chǎn)物，所以必須加入適量硫酸；

故答案為：少量不能除盡等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成等副產(chǎn)物；

由于發(fā)生了反應(yīng)，生成了和，所以乙中溶質(zhì)的化學(xué)式和；

故答案為：和；

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可知的平衡常數(shù)，加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)；

故答案為：；正向；

，獲得電子物質(zhì)的量為，，失去電子物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，最小公倍數(shù)為24，所以發(fā)生的離子反應(yīng)為：；

故答案為：4、6、19、8、3、14。