A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B. 圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸

(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)

A. Ka(HClO2)≈10-4.5

B. 不能用pH試紙測該溶液的pH

C. 酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3

D. 該圖像上任何一點，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1

【題目】常溫下，有濃度均為的下列四種溶液：

①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________，的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【題目】化合物()是一種液態(tài)化合物，沸點77 ℃，在盛有水的錐形瓶中小心地滴加8～10滴，可觀察到反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成，并逸出有氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

(1)根據(jù)以上實驗，寫出與水反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________。

(2)蒸干溶液得不到固體，只能得到，所以工業(yè)上往往用和混合后共熱來制取無水。

①寫出蒸干溶液過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式__________________________________________________。

②寫出該種制法可行性的原因：_______________________________________________，_______________________________________________________________________。(至少寫出兩個原因)。

A.電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

B.電池工作時，電子由a電極沿導線流向b電極

C.空氣擴散電極上的電極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–

D.阻隔空氣進入鋅—空氣電池，電池仍能工作

A. 過程I得到的Li3N的電子式為

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

【題目】具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

(1)凈水的原理是________________________________________。溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________________。

(2)在溶液中分三步水解：

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序是___________________________________________________________。

(3)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：

欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。

a.降溫 b.加水稀釋

c.加入 d.加入

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是____________________________________________________________。

A.W的含氧酸的酸性比Z的強

B.Y的價層電子排布式可能是ns2np4

C.X、Z、W的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物可能都是強酸

D.四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物

【題目】時，用濃度為的NaOH溶液滴定濃度均為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：

B.用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中

C.用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中

D.當三種酸均滴定至時，HZ所用NaOH溶液體積最小

【題目】在時，向溶液滴加入的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN-、HCN濃度所占分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，下列表述正確的是

A.b點時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：

B.d點溶液垂直的關(guān)系：

C.圖2中的e點對應(yīng)圖1中的c點

D.在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小