【題目】時(shí),向溶液滴加入的鹽酸,滴定曲線如圖1所示,CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)pH變化的關(guān)系如圖2所示,下列表述正確的是

A.b點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度大小的關(guān)系:

B.d點(diǎn)溶液垂直的關(guān)系:

C.2中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中的c點(diǎn)

D.在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

【答案】B

【解析】

A.向溶液滴加入的鹽酸,兩者反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度相等的HCNNaCN、NaCl,溶液呈堿性說明以NaCN的水解為主,所以溶液中微粒濃度大小的關(guān)系:,故A錯(cuò)誤;

Bd點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的HCNNaCl,所以,而根據(jù)電荷守恒可知,,則,故B正確;

C.圖2中的e點(diǎn)是HCNNaCN濃度相等,而圖1中的c點(diǎn)是兩者恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加鹽酸,促進(jìn)的水解,使的離子濃度變小,所以應(yīng)增強(qiáng)溶液的pH 值,所以圖2中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中的a點(diǎn),故C錯(cuò)誤;

D.兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)d點(diǎn)溶液呈酸性,所以應(yīng)用酸性范圍內(nèi)變化的指示劑甲基橙減小誤差,故D錯(cuò)誤;

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3O4中含有,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是

A. Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2 - 2e 2H

B. Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C. 反應(yīng)過程中NO2Fe(Ⅱ)還原為N2

D. 用該法處理后水體的pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖

請(qǐng)回答下列問題(用元素符號(hào)表達(dá))

(1) XY、Z 三種元素的原子半徑大小順序是____________

(2)X Y 形成化合物Y2X2,寫出該化合物的電子式____________

(3)RX2是一種強(qiáng)氧化性氣體,可用于污水處理,能將 CN-氧化,生成兩種無毒氣體,該反應(yīng)離子方程式為 ____________

(4)某陰離子 Wa2-(a 2 6之間的數(shù)字)在堿性溶液中被 BrO3離子氧化為 WO42-,而BrO3-離子被還原為Br-,反應(yīng)中消耗的 BrO3-離子和 OH離子的物質(zhì)的量之比為 23,則 a =____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·lNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.0800 mol·1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有,請(qǐng)按要求填空:

(1)在水溶液中,水解后溶液呈堿性的離子是___________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的離子是_____________________________________________________________________________。

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有__________________________________________________________。

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的離子有_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣電池的電容量大,可作為汽車的清潔能源,總反應(yīng)式為:2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2,示意圖如圖所示。有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A.電池可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

B.電池工作時(shí),電子由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

C.空氣擴(kuò)散電極上的電極反應(yīng):O2 + 2H2O + 4e= 4OH

D.阻隔空氣進(jìn)入鋅空氣電池,電池仍能工作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時(shí),除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除氫氣外,烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體,均可作燃料電池的燃料。已知肼燃燒時(shí)發(fā)生下列反應(yīng),N2H4+O2N2+2H2O。Pt為電極,以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池,下列關(guān)于肼燃料電池的說法中不正確是 )

A. 肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物,O2是正極反應(yīng)物

B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為:N2H4 —4e=N2↑+4H+

D. 電池工作過程中H+向正極移動(dòng),但H+物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料,制備粗鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如圖1所示:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14

1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是______

2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:

寫出ii的離子方程式:______

下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程.將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.

向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅.

______

3)過程Ⅱ的目的是脫硫.若濾液2c(SO42-)=1.6molL-1c(CO32-)=0.1molL-1,則PbCO3______混有PbSO4

4)鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝,其裝置如圖2所示.將含鉛廢料投入陰極室,含鉛廢料中的PbSO4NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):

與外接電源的______極相連.

電解過程中,PbO2PbO、HPbO2-在陰極放電,其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為______

與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比,使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率,原因是______

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