【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑
B. 圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積
C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸
【答案】B
【解析】試題分析:A.圖Ⅰ表示的堿溶液pH<13,說(shuō)明是弱堿溶液;反應(yīng)后是強(qiáng)酸弱堿溶液,宜選擇酸性變色突變的甲基橙,而不是堿性變色突變的酚酞作指示劑,A錯(cuò)誤; B.圖Ⅱ表示的各自量不變,平衡正向移動(dòng),可能是加壓過(guò)程,B正確;C.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液的拐點(diǎn)方程式是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4、KAl(SO4)2+2Ba(OH)2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,同樣2mol KAl(SO4)2,按前者反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是(2×78+3×233)g=855g,按后者反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是4×233g=932g,圖象形態(tài)正確,20mL Ba(OH)2溶液時(shí),鋁離子恰好變成AlO2-,C錯(cuò)誤;D.鹽酸與醋酸的稀釋,pH變化大的是鹽酸,D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物說(shuō)法正確的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
B. 甲中加入NaOH的水溶液共熱,再滴入AgNO3溶液,可檢驗(yàn)該物質(zhì)中含有的鹵素原子
C. 乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴
D. 丙與NaOH的水溶液共熱,反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與敘述正確的是
A.圖甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml,0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線
B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A (g)+ B (g)3C (g)+D (s)的影響且甲的比乙的壓強(qiáng)大
C.圖丙表示可逆反應(yīng)Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡時(shí),物質(zhì)的量濃度 [Fe(SCN) 2+]與溫度T的關(guān)系,反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有v(正)>v(逆)
D.圖丁所示裝置可證明溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖.圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的pH變化圖.如圖所示與推測(cè)的結(jié)論相符的是
圖甲圖乙
A.由圖甲知:
B.由圖甲知:a、b點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)的大
C.由圖乙知:HA為強(qiáng)酸
D.由圖乙知:Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程I得到的Li3N的電子式為
B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過(guò)程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前低碳經(jīng)濟(jì)已成為科學(xué)家研究的主要課題之一,如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用,引起全世界的關(guān)注:
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫材料常伴有大量的碳納米顆粒雜質(zhì),這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去,在反應(yīng)中,雜質(zhì)碳被氧化為無(wú)污染氣體而除去,Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并配平: ______ ;
(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
,得到如下兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間 | ||
CO | CO | |||||
1 | 650 | 2 | 4 | 5 | ||
2 | 900 | 1 | 2 | 3 |
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)為 ______ ;
②下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ______ ;
單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成nmolCO
容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化混合氣體密度不再變化
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值如下表,則反應(yīng),在900K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值 ______ .
氣化反應(yīng)式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
(3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.已知:
請(qǐng)寫出CO除的熱化學(xué)方程式 ______ .
(4)時(shí),和的溶度積常數(shù)分別是和,某含有沉淀的懸濁液中,如果加入等體積的溶液,若要產(chǎn)生沉淀,加入溶液的物質(zhì)的量濃度最小是 ______ .
(5)時(shí),在醋酸中加入V溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ______ .
A.的溶液和的溶液中,由水電離出的相等
B.①點(diǎn)時(shí),此時(shí)溶液中,
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的
D.③點(diǎn)時(shí),此時(shí)溶液中
(6)如圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的和熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn).回答下列問(wèn)題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ______ ;
②要用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與 ______ 極填“C”或“D”相連.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接
B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí),則鐵電極增重16g
D.M電極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2℃時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正>v逆
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(C)=p(D)>p(B)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.用石灰石或石灰乳進(jìn)行燃煤煙氣脫硫除可獲得副產(chǎn)品石膏
B.金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法
C.若在水果貯藏室中,放幾塊被溶液浸透過(guò)的“磚塊”,可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間
D.常溫時(shí),某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快
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