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【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)

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【題目】利用下列裝置進行相應實驗，有關說法不正確的是

A.圖裝置可驗證酸性：

B.圖裝置可用于收集氣體

C.圖裝置可用于分離萃取碘水后的有機層和水層

D.圖裝置中接通開關后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出

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【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是

A. NaOH和CaCl2都是離子化合物，所以二者化學鍵類型相同

B. 可逆反應達平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，可推知正、逆反應停止了

C. 原電池加快某些反應的速率，所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅

D. 同條件下反應物濃度越大反應越快，所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

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【題目】下列說法正確的是

A.實驗室用鋅與稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液能加快反應速率，因為硫酸銅是催化劑

B.某溫度下，一定體積的密閉容器中進行可逆反應：，平衡后加入一定量X，則增大

C.溫度和壓強一定時，對于可逆反應：，混合氣體的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D.將溶液與溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結果

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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱△H為

A. ＋236 kJ·mol－1B. －236 kJ·mol－1

C. ＋412 kJ·mol－1D. －412 kJ·mol－1

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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1減小到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是(　　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間小于10 s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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【題目】下列實驗方案能達到相應實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗蔗糖水解生成葡萄糖

取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中，滴入稀硫酸加熱一段時間，冷卻，滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察有無磚紅色沉淀

B

實驗室制備氫氧化鐵膠體

向盛有25mL蒸餾水的燒杯中滴入5-6滴氯化鐵飽和溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱

C

比較AgCl、AgI的Ksp大小

向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI溶液

D

比較Mg、Al的金屬性強弱

用導線連接鎂和鋁片，插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察氣泡

A. A B. B C. C D. D

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【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C.海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCl2溶液

D.電鍍工業(yè)中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬

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【題目】下列有關說法不正確的是

A.催化劑既能改變化學反應速率又能改變化學反應限度

B.升高溫度能改變工業(yè)合成氨的反應速率

C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

D.把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，能加快生成的速率

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