【題目】100℃時(shí)，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。

（2）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若只有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是____。

A．降低溫度 B．通入氦氣

C．又往容器中充入N2O4 D．增大容器容積

（3）已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1，N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（4）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)將____(“變大”、“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在T℃達(dá)到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時(shí)其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數(shù)K=____。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序?yàn)?/span>______________。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（4）已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。

【題目】某溫度下，三個(gè)容積均為2.0 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：

反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

C.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時(shí)v(正)>v(逆)

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來(lái)的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

A. t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時(shí)，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

(1) “酸浸”過(guò)程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、________________(填一種)。

(2) 保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)碳酸錳礦進(jìn)行酸浸，錳元素的浸出率隨時(shí)間變化如下圖所示，則酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別是________。

提取過(guò)程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

(3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2＋形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4) 結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時(shí)加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為________。

(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會(huì)有鐵元素殘余，進(jìn)而會(huì)影響最終錳的純度。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證待電解溶液中是否含有鐵元素： _________________。

(6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是________。

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥C、D的分子數(shù)之比為1 : 1

A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥