【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2

【答案】C

【解析】試題分析：A.500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5分解速率為=2.96×10-3mol/（Ls），故A正確；B.1000s、1500s時，N2O5的濃度都是2.5mol/L，說明1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，則：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

開始（mol/L）：5 0 0

變化（mol/L）：2.5 5 1.25

平衡（mol/L）：2.5 5 1.25

故該溫度下，平衡常數(shù)k==125，N2O5的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故B正確；C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)為降低溫度，故T1＞T2，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＞K2，說明T2溫度與T1溫度相比，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)降低溫度，則T1＞T2，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在 200℃左右時供電（ 如 下 圖 所 示 ）， 比 甲 醇 電 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 較 安 全 。 電 池 總 反 應(yīng) 為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。則下列說法正確的是（ ）

A.a 極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

C.電池工作時電子由 b 極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 a 極

D.溶液中 H+ 向 a 電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)

C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中的氮氧化物、、等的含量高低是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)，對其研究和綜合治理具有重要意義。

汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)反應(yīng)：，，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為______。

以堿液為電解質(zhì)可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是______，陰極反應(yīng)式為______。

將和溶于水可得到相應(yīng)的酸時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：

①的水解平衡常數(shù)為______。

②溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：，研究表明，在使用等質(zhì)量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計了以下三組實驗：

實驗

編號

NO初始濃度

CO初始濃度

催化劑比表面積

Ⅰ

400

82

Ⅱ

400

124

Ⅲ

450

124

根據(jù)下列坐標(biāo)圖，計算前5s內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為______；并在坐標(biāo)圖中畫出上表實驗Ⅱ、Ⅲ條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢標(biāo)明各條曲線的實驗編號。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.10 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

待測液

體積/mL

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點____________。

（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（5）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應(yīng)的離子方程式為_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）D分子中最多有_____個碳原子共平面，與D化學(xué)式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種。（①與D具有相同的官能團(tuán)，②苯環(huán)上的三元取代物）

（3）①的反應(yīng)類型是________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為________。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA

C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA

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