【題目】某溫度下,三個(gè)容積均為2.0 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)
B.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍
C.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2,此時(shí)v(正)>v(逆)
【答案】AD
【解析】
A.先拐先平溫度高,甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小,說明溫度越高平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度T1>T2,平衡常數(shù)K(T1)<K(T2),故A正確;
B.溫度T1>T2,反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,氣體壓強(qiáng)減小,乙氣體物質(zhì)的量為甲的一倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍,故B錯(cuò)誤;
C.由圖可知,丙中達(dá)到平衡狀態(tài)二氧化碳0.12mol,
乙若達(dá)到相同平衡狀態(tài),體積增大一倍,濃度變?yōu)樵瓉淼亩种唬?/span>
此時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率,但相同體積條件下,相當(dāng)于體積縮小壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行,氮?dú)廪D(zhuǎn)化率小于40%,故C錯(cuò)誤;
D.結(jié)合表格中丙的相關(guān)數(shù)據(jù),列“三段式”:
平衡常數(shù),丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充0.10 mol NO和0.10 mol CO2,濃度商Qc=,平衡正向進(jìn)行,此時(shí)v(正)>v(逆),故D正確。
答案選AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O),下列有關(guān)說法不正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出熱量為QkJ
B. 若容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生交化,則反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 反應(yīng)過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立
D. 平衡時(shí),SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一容積為5 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T /℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =______________。
(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a 容器中壓強(qiáng)不變 b 混合氣體中 c(CO)不變
c υ正(H2)=υ逆(H2O) d c (CO2)=c (CO)
(4)830℃下,若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c (CO2)·c (H2) > c (CO)·c (H2O),則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____________。
a υ正 > υ逆 b υ正 = υ逆 c υ正 < υ逆 d 無法判斷
(5)若開始時(shí)向該容器中加入CO2和H2各0.1 mol,在830℃和催化劑存在的條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用,請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問題:
(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)△H = +180.6kJ/mol。
則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中 T表示溫度, n表示物質(zhì)的量)
①圖像中 T2和 T1的關(guān)系是: T2 _______________ T1(填“高于”、“低于”、 “等于”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N 2 的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________(填字母)。
③在起始體系中n(N2):n(H2)= 1:3時(shí),反應(yīng)后氨的百分含量最大;若容器容積為1L, n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下( T 2),反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__________________。
(3)氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種,它們之間發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4 H < 0,將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化 (氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法正確的是______________
A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比, c(NO2)增大, c(N2O4)減小
C.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc
D.d點(diǎn):v(正)> v(逆)
(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池,能消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,裝置如圖所示。
①電極a為___________________極,其電極反應(yīng)式為__________________。
②當(dāng)有0.1 mol NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為________________mol。
③為使電池持續(xù)放電,該離子交換膜需選用___________________交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由碳酸錳礦(主要成分MnCO3,還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下:
(1) “酸浸”過程中,提高錳元素浸出率的措施有:適當(dāng)提高酸的濃度、________________(填一種)。
(2) 保持其他條件不變,在不同溫度下對(duì)碳酸錳礦進(jìn)行酸浸,錳元素的浸出率隨時(shí)間變化如下圖所示,則酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別是________。
提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.8 |
(3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2+形式存在,則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4) 結(jié)合上表,“除鐵、鋁”時(shí)加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為________。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量,則待電解溶液中會(huì)有鐵元素殘余,進(jìn)而會(huì)影響最終錳的純度。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證待電解溶液中是否含有鐵元素: _________________。
(6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,常溫下通電5 后,發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加,試回答:
(1)電源電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)電解池中陽極的電極反應(yīng)式是____________。
(3)若溶液的體積是200 ,則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2. 16 時(shí)中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化),若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài),則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。
(4)已知電解前,電解池B中銅銀兩電極的質(zhì)量相等,通電一段時(shí)間后,當(dāng)銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 時(shí),電解池A中生成的氣體最多為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是
A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)
B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)
C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+Ag(s)
D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為VL,其中C的體積分?jǐn)?shù)為,下列推斷中正確的是
①原混和氣體的體積為
②反應(yīng)前氣體A有
③反應(yīng)平衡時(shí)氣體B消耗掉
④平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為
A.①③B.①④C.②③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C. 56g鐵與71gCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA
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