【題目】A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大均小于，其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

(1)寫出F的電子式 ______ 。

(2)氣體H有毒，可用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為： ______ 。

(3)加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 ______ ，原因為 ______ 、 ______ 用化學反應(yīng)方程式來表示 。

(4)室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為： ______ 。

(5)將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物，可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入的和的，半分鐘后達到平衡，測得容器中含為0.18mol，則υ（O2）=______ mol/(L·min)，若繼續(xù)通入和，再次達到新平衡后，的物質(zhì)的量介于 ______ 之間。

(6)寫出E和F反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式： ______ 。

I．電化學法處理SO2。

硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如右圖所示（電極均為惰性材料）：

（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。

（2）若使該裝置的電流強度達到2．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下氣體的體積為________L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）。

Ⅱ.溶液與電化學綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2。

（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)／n(HSO3-)變化關(guān)系如右圖所示：

①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。

②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

（5）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如下：

①寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________；

②當電極上有2 mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為______________。

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備的反應(yīng)：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充2molCO和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率υ（CO）=______。

②下列說法正確的是______。

A.達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后，再充入氨氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，達到平衡時的體積分數(shù)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(3)碳與水蒸氣反應(yīng)制取的相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①計算反應(yīng)的______

②對于可逆反應(yīng)，采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______。

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

(4)以甲醇為燃料，為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量，寫出此燃料電池負極的電極反應(yīng)式：______；

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______

①該燒堿溶液的濃度為

②該燒堿溶液的濃度為

③的電離平衡常數(shù)：b點點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

【題目】向1L濃度均為和氫氧化鈉的混合溶液中緩慢加入二氧化碳，隨增大，溶液中下列離子濃度對應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )

A.AB.BC.CD.D

A.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓

B.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-

C.向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

A. V＝40

B. c點所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4

D. d點所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

【題目】時，向中不斷滴入，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知：時一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點溶液的pH大于3

B.b點溶液中離子：

C.c點表示酸和溶液恰好完全反應(yīng)

D.d點溶液加水稀釋后的值會增大

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

A.相同條件下，測得溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的溶液，說明非金屬性：

B.絕熱容器中，向50mL1的鹽酸中加入燒堿，水的不變

C.相同溫度時，分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY兩種弱酸且酸性，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有

【題目】已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，該溫度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

A. a=10 B. HA為強酸

C. 25℃時，NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9 D. 當?shù)稳氚彼�的體積V=20mL時，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)