【題目】已知:25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.10-5,該溫度下0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關系如右圖所示。下列說法不正確的是

A. a=10 B. HA為強酸

C. 25℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9 D. 當?shù)稳氚彼捏w積V=20mL溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

【答案】A

【解析】A、lg=0時溶液呈中性,二者恰好反應時生成的銨鹽水解,溶液顯酸性,則要顯中性,應該a >10,選項A不正確;B、水溶液中lg=12,所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫離子濃度是0.100mol·L-1,所以為強酸,選項B正確;C、25℃時,NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9,選項C正確;D、當?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時氨水過量,溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒可知混合溶液中c(NH4+)>c(A-),選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學式既能表示物質的組成,又能表示物質的一個分子的是(
A.He
B.C
C.SiO2
D.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣1792L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題:

(1)畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖_______________;

(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因____________________________________;

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________,配體中提供孤對電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________(用元素符號表示)。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示,則晶體銅原子的堆積方式為____________。

(5)M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________化合物(填“離子”、“共價”)。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm(寫出計算列式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮,反應原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如下:

有關物質的物理性質見下表。

物質

沸點(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進行反應。反應完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的的名稱是為__________________。

(2)酸性Na2Cr207溶液氧化環(huán)己醇反應的△H<0,反應劇烈將導致體系溫度迅速上升,副反應增多。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________;

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________________________。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

a. 蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分

b. 水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層

c. 過濾

d. 往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e. 加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水

上述提純步驟的正確順序是______________________________;

② b中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________;

上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_____________,操作d中,加入NaCl固體的作用是______________________________。

(4)恢復至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應一定是放熱反應的是(

A.BaOH2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時

B.金屬鈉與水反應

C.濃硫酸稀釋

D.煅燒石灰石

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。

甲同學:向1 mol·L-1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。

乙同學:直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中操作正確的同學是____________,若丙同學實驗中不停止加熱,會看到___________。

(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_______________________________;

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質是_______,提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________

(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗:

①將其裝入U形管內,用石墨作電極,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷;

②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________;

③若向其中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某同學欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2,他應采用下列方法中的 ()

A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中,再通入澄清石灰水中

C.通入品紅溶液中D.先通入足量溴水中,再通入澄清石灰水中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.氟及氟產(chǎn)品在工農業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛,回答下列問題:

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有__種,氟原子的價電子排布圖為__.

(2)與HF2- 互為等電子體的分子有___(寫一個)。

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的雜化軌道類型為__。

Ⅱ.下列變化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水

④Na2O2溶于水 ⑤ I2升華 ⑥固體NaOH熔化。

未發(fā)生化學鍵破壞的是_____,僅發(fā)生離子鍵破壞的是________,僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是____________(填序號)。

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