2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2

B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △Hl=-197 kJ/mol K1=a

(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b

(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c

A. m=26.5 c2= a/b B. m--26.5 2c=a-b C. m=-170.5 2c=a-b D. m=53 c2=a/b

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間

B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率

D. 氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

C. 反應(yīng)A(g)B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇

A.甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則

B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為，則2 ，

C.若，，故在某容器中充入與充分反應(yīng)后，放出的熱量為

D.常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成放出熱量為，其熱化學(xué)方程式為，

A.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C.O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2

A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)

B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量

C.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)的焓變

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1>△H2