【題目】氯原子對(duì)O3分解有催化作用:①O3+Cl===ClO+O2 ΔH1,②ClO+O===Cl+O2 ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是③O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示,下列敘述中,正確的是( )
A.反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E1-E3B.反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E2-E3
C.O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)D.ΔH=ΔH1+ΔH2
【答案】D
【解析】
A.反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量,則反應(yīng)O3+O=2O2的△H=E3-E2,錯(cuò)誤;
B.已知:①O3+Cl=ClO+O2;△H1;②ClO+O=Cl+O2;△H2,根據(jù)蓋斯定律將①+②可得:O3+O=2O2;△H=△H1+△H2。由A可知,反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量,△H=E3-E2,錯(cuò)誤;
C.由圖象可以看出,反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量,為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;
D.已知:①O3+Cl=ClO+O2;△H1;②ClO+O=Cl+O2;△H2,利用蓋斯定律將①+②可得:O3+O=2O2;△H=△H1+△H2,正確。
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是
A.由①可知,HB為弱酸
B.由②可知,HF為弱電解質(zhì)
C.由③可知,恒溫恒容條件下的反應(yīng):,A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
D.由④可知,該反應(yīng)的正反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近,著名記者柴靜的霧霾調(diào)查紀(jì)錄片穹頂之下,在互聯(lián)網(wǎng)上產(chǎn)生了爆炸性影響.煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一,下列是一種變廢為寶的處理方法.
(1)上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有 ______ ,吸收池Ⅰ吸收的氣體有 ______ .
(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液,出現(xiàn)渾濁,pH降低,用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因: ______ .
(3)電解池Ⅴ制得的原理如圖1所示.
寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 ______ .
(4)和反應(yīng)生成和,反應(yīng)過程中的能量變化如圖2,,.
已知:①
②
請寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式: ______ .
(5)上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng),若制得質(zhì)量為xkg,電解池V制得的溶液,則氧化池Ⅵ中消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應(yīng)為
已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):
下列說法不正確的是 ( )
A. 消耗等物質(zhì)的量的原料,反應(yīng)③的放熱最顯著
B. 放出相等的熱量,反應(yīng)①產(chǎn)生的最少
C. “烯烴歧化“反應(yīng)中消耗,放熱
D. “烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中正確的是( )
A.HA可能為一元弱酸
B.MOH為一元強(qiáng)堿
C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 的σ鍵和π鍵比例為4:1
B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+
C.Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大
D.CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為的恒容密閉容器中充入和,發(fā)生反應(yīng) ,測得隨時(shí)間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是
A.內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為
B.保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入和,則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為
C.保持溫度不變,若起始時(shí)向上述容器中充入、、和,則此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行
D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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